Developed by JoomVision.com
 

Как выглядит газ


Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение

Природный газ, свойства, химический состав, компоненты и составляющие, добыча и применение.

 

 

Природный газ – это газообразная смесь, состоящая из метана и более тяжелых углеводородов, азота, диоксида углерода, водяных паров, серосодержащих соединений, инертных газов.

 

Природный газ

Происхождение природного газа

Химический состав природного газа, требования ГОСТ

Виды природного газа. Сухой, бедный, тощий, жирный и сырой газы

Компоненты и составляющие природного газа

Физические свойства природного газа

Добыча природного газа

Применение и использование природного газа

Другие виды топлива: биодизель, биотопливо, газойль, горючие сланцы, лигроин, мазут, нефть, попутный нефтяной газ, природный газ, свалочный газ, сланцевая нефть, сланцевый газ, синтез-газ

 

Природный газ:

Природный газ – это полезное ископаемое, смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ.

Природный газ существует в газообразном, твердом или растворённом состоянии. В первом случае – в газообразном состоянии – он широко распространен и содержится в пластах горных пород в недрах Земли в виде газовых залежей (отдельных скоплений, заключенных в «ловушке» между осадочными породами), а также в нефтяных месторождениях в виде газовых шапок. В растворённом состоянии он содержится в нефти и воде. В твердом состоянии он встречается в виде газовых гидратов (т.н. «горючий лёд») – кристаллических соединений природного газа и воды переменного состава. Газовые гидраты – перспективный источник топлива.

При нормальных условиях (1 атм. и 0 °C) природный газ находится только в газообразном состоянии.

Является самым чистым видом органического топлива. Но для того, чтобы использовать его в качестве топлива из него выделяют его составляющие для отдельного использования.

Природный газ представляет собой легковоспламеняющуюся смесь различных углеводородов и примесей.

Природный газ – это газообразная смесь, состоящая из метана и более тяжелых углеводородов, азота, диоксида углерода, водяных паров, серосодержащих соединений, инертных газов.

Природным он зовется, потому что не является синтетическим. Газ рождается под землей в толще осадочных пород из продуктов разложения органики.

Природный газ распространен в природе гораздо шире, чем нефть.

Не имеет ни цвета, ни запаха. Легче воздуха в 1,8 раза. Горюч и взрывоопасен. При утечке не собирается в низинах, а поднимается вверх.

Характерный запах газа, используемого в быту, обусловлен одорацией – добавлением в его состав одорантов, то есть неприятно пахнущих веществ. Самый распространенный одорант – этантиол, его можно почувствовать в воздухе при концентрации 1 на 50 000 000 частей воздуха. Именно благодаря одорации можно легко устанавливать утечки газа.

 

Происхождение природного газа:

Существует две теории происхождения природного газа: биогенная (органическая) теория и абиогенная (неорганическая, минеральная) теория.

Впервые биогенную теорию происхождения природного газа в 1759 году высказал М.В. Ломоносов. В далеком геологическом прошлом Земли погибшие живые организмы (растения и животные) опускались на дно водоемов, образуя илистые осадки. В результате различных химических процессов они разлагались в безвоздушном пространстве. Из-за движения земной коры эти остатки опускались все глубже и глубже, где под действием высокой температуры и высокого давления превращались в углеводороды: природный газ и нефть. Низкомолекулярные углеводороды (т.е. собственно природный газ) образовывался при более высоких температурах и давлениях. Высокомолекулярные углеводороды – нефть – при меньших. Углеводороды, проникая в пустоты земной коры, образовывали залежи месторождений нефти и газа. Со временем эти органические отложения и залежи углеводородов уходили глубоко вниз на глубину от одного километра до нескольких километров  – их покрывали слои осадочных пород либо под действием геологических движений земной коры.

Минеральную теорию происхождения природного газа и нефти сформулировал в 1877 году Д.И. Менделеев. Он исходил из того, что углеводороды могут образовываться в недрах земли в условиях высоких температур и давлений в результате взаимодействия перегретого пара и расплавленных карбидов тяжелых металлов (в первую очередь железа). В результате химических реакций образуются окислы железа и других металлов, а также  различные углеводороды в газообразном состоянии. При этом вода попадает глубоко в недра Земли по трещинам-разломам в земной коре. Образовавшиеся углеводороды, находясь в газообразном состоянии, в свою очередь по тем же трещинам и разломам поднимаются наверх в зону наименьшего давления, образуя в конечном итоге газовые и нефтяные залежи. Данный процесс, по мнению Д.И. Менделеева и сторонников гипотезы, происходит постоянно. Поэтому, уменьшение запасов углеводородов в виде нефти и газа человечеству не грозит.

 

Химический состав природного газа:

Химический состав добываемого природного газа различается в зависимости от месторождения. В любом случае основным и ценным компонентом является метан (СН4), содержание которого составляет от 70 до 98 %.

В состав добываемого газа входят как углеводородные компоненты (метан СН4 и его гомологи: этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10, пентан С5Н12, гексан С6Н14, гептан С7Н16, октан С8Н18, нонан С9Н20, декан С10Н22 и т.д. вплоть до доказана С22Н46), так и неуглеводородные компоненты (Ar, H2, He, N2, H2S, водяные пары – H2O, CO, CO2 и пр. серосодержащие соединения и инертные газы). Природный газ также содержит следовые количества других компонентов.

Углеводороды, начиная с этана, считаются тяжёлыми. Они образуются только в процессе образования нефти и также называются специфическими «нефтяными» газами. Они  являются обязательным спутником нефтей. Их наличие в отобранных пробах свидетельствует о залежах нефти.

 

Виды природного газа. Сухой, бедный, тощий, жирный и сырой газы: 

Качество газа как топлива, как энергоносителя зависит от содержания в нем метана. По содержанию в добываемом газе метана и тяжёлых углеводородов различают сухие (бедные, тощие) и жирные (сырые, богатые) газы.

Сухой, бедный или тощий газ – это природный горючий газ из группы углеводородных, характеризующийся резким преобладанием в его составе метана, сравнительно невысоким содержанием этана и низким – остальных тяжелых углеводородов. Он более характерен для чисто газовых залежей.

Жирный или сырой газ – природный горючий газ из группы углеводородных, характеризующийся повышенным содержанием (свыше 15 %) тяжелых углеводородов, начиная от пропана C3H8 и выше. Такой состав газов характерен для газоконденсатных и нефтяных месторождений.

В качестве примера для наглядности ниже в таблице приведен состав сухого и сырого газа.

Состав Сухой газ*, % объема Сырой газ*, % объема
Метан 86,3 36,8
Этан 9,6 32,6
Пропан 3,0 21,1
Бутан 1,1 5,8
Пентан 3,7

* В таблице приведен один из примеров. Реальный состав газов в добываемом природном газе из конкретного месторождения может существенно отличаться от приведенного примера.

Поэтому для углеводородного состава газов применяется понятие «коэффициент сухости», которое представляет собой отношение процентного содержания метана СН4 к сумме его гомологов (этану С2Н6 и выше).

 

Требования ГОСТ к химическому составу природного газа: 

ГОСТом 30319.1-2015 «Газ природный. Методы расчета физических свойств. Общие положения» установлены следующие требования к химическому составу природного газа, транспортируемого по газотранспортным системам:

Компоненты природного газа Диапазоны молярных долей компонентов
Метан 0,7≤ ХСН4<1,0
Этан ХС2Н6≤0,10
Пропан ХС3Н8≤0,035
Бутаны в сумме ХС4Н10≤0,015
Пентаны в сумме ХС5Н12≤0,005
Гексан ХС6Н14≤0,001
Азот ХN2≤0,20
Диоксид углерода ХCO2≤0,20
Остальные компоненты Молярные доли не должны превышать суммарно 0,0025

 

Компоненты и составляющие природного газа:

Метан (CH4) – это бесцветный газ без запаха. Легче воздуха. Горюч и взрывоопасен. Представляет опасность для здоровья человека.

Этан (C2H6) – бесцветный газ, без запаха и вкуса. Тяжелее воздуха. Горюч и взрывоопасен. Не используется как топливо. Малотоксичен. Представляет опасность для здоровья человека.

Пропан (C3H8) – бесцветный газ, без запаха. Ядовит. В отличие от метана сжижается при комнатной температуре и сравнительно невысоком давлении (12-15 атм), что позволяет его легко хранить и транспортировать.

Бутан (C4H10) – бесцветный газ, со специфическим запахом. Ядовит. Вдвое тяжелее воздуха.

Пентан5Н12) имеет три изомера (нормальный пентан, изопентан и неопентан).  Нормальный пентан и изопентан – легколетучие подвижные жидкости с характерным запахом. Неопентан – бесцветный газ с характерным запахом. Горюч и взрывоопасен. Токсичен.

Гексан6Н14) – бесцветная жидкость со слабым запахом, напоминающим дихлорэтан. Горюч и взрывоопасен. Токсичен.

Азот (N2) – бесцветный газ, без запаха и вкуса. Весьма инертен. Является основным компонентом воздуха – 78,09 % объёма.

Аргон (Ar) – газ без цвета, вкуса и запаха. Инертен. В 1,3 раза тяжелее воздуха. Не горит. Представляет опасность для здоровья человека.

Водород (H2) – лёгкий бесцветный газ, без вкуса и запаха. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Легче воздуха.

Гелий (He) – очень лёгкий газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха. Инертен, при нормальных условиях не реагирует ни с одним из веществ. Не горит. Представляет опасность для здоровья человека.

Сероводород (H2S) – бесцветный газ со сладковатым вкусом, с характерным неприятным запахом (тухлых яиц, тухлого мяса). Ядовит. Горюч и взрывоопасен. Тяжелее воздуха.

Углекислый газ (CO2) – бесцветный газ, почти без запаха (в больших концентрациях с кисловатым «содовым» запахом). Не горит. Тяжелее воздуха в 1,5 раза. Представляет опасность для здоровья человека.

 

Физические свойства природного газа:

Наименование параметра: Значение:
Внешние признаки без цвета, запаха и вкуса
Плотность, кг/м3:
Сухой газообразный от 0,68 до 0,85
Жидкий 400
Температура самовозгорания, °C 650
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных от 4,4 до 17
Удельная теплота сгорания, МДж/м³ 28-46
Удельная теплота сгорания, Мкал/м³ 6,7-11
Удельная теплота сгорания, кВт·ч/м³ 8-12
Октановое число при использовании в двигателях внутреннего сгорания 120-130
Легче воздуха в 1,8 раза. При утечке не собирается в низинах, а поднимается вверх.

 

Добыча природного газа:

Залежи природного газа находятся глубоко в земле, на глубине от одного до нескольких километров. Поэтому, чтобы добыть его необходимо пробурить скважину. Самая глубокая скважина имеет глубину более 6 километров.

В недрах Земли газ находится микроскопических пустотах  – порах, которыми обладают некоторые горные породы. Поры соединены между собой микроскопическими каналами – трещинами. В порах и трещинах газ находится под высоким давлением, которое намного превышает атмосферное. Природный газ движется в порах и трещинах, поступая из пор с высоким давлением в поры с более низким давлением.

При бурении скважины газ вследствие действия физических законов полностью поступает в скважину, стремясь в зону низкого давления. Таким образом, разность давления в месторождении и на поверхности Земли является естественной движущей силой, которая выталкивает газ из недр.

Газ добывают из недр земли с помощью не одной, а нескольких и более скважин. Скважины стараются разместить равномерно по всей территории месторождения для равномерного падения пластового давления в залежи. Иначе возможны перетоки газа между областями месторождения, а также преждевременное обводнение залежи.

Так как добытый газ содержит множество примесей, то его сразу же после добычи очищают на специальном оборудовании, после чего транспортируют потребителю.

 

Применение и использование природного газа: 

Природный газ применяется и используется как топливо, а также как сырье в химической промышленности для получения различных органических вещества, например, пластмасс.

 

Другие виды топлива:

– биодизель,

– биотопливо,

– газойль,

– горючие сланцы,

– лигроин,

– мазут,

– нефть,

– попутный нефтяной газ,

– природный газ,

– свалочный газ,

– сланцевая нефть,

– сланцевый газ,

– синтез-газ.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

какой сжиженный природный газ метан вода дома является 4 класс воздух для населения купить содержит формула природный источник тема окружающий мир презентация
сколько сгорание получение компоненты вещества применение составляющие использование масса места теплота давление стоимость м3 температура свойства виды переработка куб сжигание месторождения какой объем плотность добыча расход состав места добычи цена природного газа
цена давление сколько м3 стоимость свойства добыча сгорание использование расход куб запасы производство плотность температура углеводород теплота сгорания объем установки расчет качество сжигание месторождения формула природного газа
газ природный 14 2 2 12018 5
плита под нефть россия гост тариф на сколько стоит компримированный природный газ является какое дома для населения купить страны уголь метан воздух вода перевод газпром баллон значение мира оборудование вещество
газопроводы переработка кг сжижение сеть сигнализаторы какое давление потребление компонент горение виды жиклеры для применение сигнализатор загазованности транспортировка составляющие химические свойства количество поставка характеристика учет природного газа
генератор котлы на природном газе
отопление природным газом

 

Коэффициент востребованности 9 915

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Газ — Википедия

Газ, или газообразное состояние (от нидерл. gas, восходит к др.-греч. χάος (háos)) — одно из четырёх основных агрегатных состояний вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения[1].

Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется па́ром. Реальный газ представляет собой высоко перегретый пар, свойства которого незначительно отличаются от идеального газа. В связи с этим в термодинамическом описании паров и реальных газов следует различать только два состояния — насыщенные пары (двухфазовые системы) и перегретые пары — (однофазовые газообразные состояния)[2]. Существует и другое определение понятия реальный газ, включающее весь диапазон газообразного состояния вещества от насыщенного пара до высоко перегретого и сильно разреженного.

Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда). В планетарном масштабе газ в атмосфере удерживается гравитацией и не образует свободной поверхности.

Газообразное состояние — самое распространённое состояние вещества Вселенной (межзвёздное вещество, туманности, звёзды, атмосферы планет и т. д.). По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны: от малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. Понятие «газ» иногда распространяют не только на совокупности атомов и молекул, но и на совокупности других элементарных [квантовых] частиц (то есть на квантовую систему) — фотонов, электронов, броуновских частиц, а также плазму.

Чтобы испарить жидкость, вовсе необязательно её нагревать. Можно уменьшить атмосферное давление поднятием на высоту, либо вакуумированием.

  • Идеальный газ — газ, в котором взаимодействие между молекулами сводится к парным столкновениям, причём время межмолекулярного столкновения намного меньше среднего времени между столкновениями. Идеальный газ является простейшим модельным объектом молекулярной физики. В классической (феноменологической) термодинамике идеальный газ — гипотетический, не существующий в природе газ, в точности подчиняющийся уравнению газового состояния Клапейрона — Менделеева: PV=νRT{\displaystyle PV=\nu \;RT}
  • Реальный газ — агрегатное состояние вещества (простого тела). Состояние реальных газов достаточно точно описывается уравнением Клапейрона в условиях далёких от температуры конденсации, (высоко перегретые пары), а в условиях, близких к конденсации, где силами молекулярного взаимодействия уже нельзя пренебречь, вместо уравнения Клапейрона — Менделеева используются приближённые эмпирические и полуэмпирические уравнения. Наиболее простым и распространённым является уравнение Ван-дер-Ваальса. Известно немало попыток теоретического вывода уравнения состояния реального газа. Американский физик Д. Майер и советский математик Н. Боголюбов с помощью методов статистической физики вывели уравнение состояния реального газа в наиболее общем виде, включающее так называемые вириальные коэффициенты, являющиеся функциями только температуры. Вириальные коэффициенты не могут быть определены теоретическими методами и должны определяться с помощью экспериментальных данных[3].
  • Газ Ван-дер-Ваальса — идеализированный газ, точно подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса. Важнейшим свойством этого газа является существование в такой простой модели фазового перехода газ — жидкость.
  • Частично или полностью ионизованный газ называется плазмой (иногда называется следующим агрегатным состоянием).
  • Также газом в технике и в быту кратко называют природный газ, основу которого составляет газ метан.

Слово «газ» (нидерл. gas) было придумано в начале XVII века фламандским естествоиспытателем Я. Б. ван Гельмонтом для обозначения полученного им «мёртвого воздуха» (углекислого газа). Согласно Я. И. Перельману, Гельмонт писал: «Такой пар я назвал газ, потому что он почти не отличается от хаоса древних»[4].

Не исключено также воздействие немецкого gasen «кипеть».

В России для обозначения газов М. В. Ломоносов употреблял термин «упругие жидкости», но он не прижился.

Макроскопические характеристики[править | править код]

Большинство газов сложно или невозможно наблюдать непосредственно нашими органами чувств, они описываются с помощью четырёх физических свойств или макроскопических характеристик: давлением, объёмом, количеством частиц (химики используют моль) и температурой. Эти четыре характеристики издавна неоднократно исследовались учёными, такими как Роберт Бойль, Жак Шарль, Джон Дальтон, Гей-Люссак и Амедео Авогадро для различных газов в различных условиях. Их детальное изучение в итоге привело к установлению математической связи между этими свойствами, выраженной в уравнении состояния идеального газа.

Основной особенностью газа является то, что он заполняет всё доступное пространство, не образуя поверхности. Газы всегда смешиваются. Газ — изотропное вещество, то есть его свойства не зависят от направления. В случаях, когда силами тяготения можно пренебречь или они уравновешены другими силами, давление во всех точках газа одинаково (см. Закон Паскаля).

В поле сил тяготения плотность и давление не одинаковы в каждой точке, уменьшаясь с высотой по барометрической формуле. Соответственно, в поле сил тяжести неоднородной становится смесь газов. Тяжёлые газы имеют тенденцию оседать ниже, а более лёгкие — подниматься вверх. В поле тяготения на любое тело, погружённое в газ, действует Архимедова сила[5], которую используют для полёта воздушных шаров и других воздухоплавтельных аппаратов, заполненные лёгкими газами или горячим воздухом.

Газ имеет высокую сжимаемость — при увеличении давления возрастает его плотность. При повышении температуры газы расширяются. При сжатии газ может перейти в жидкость, если его температура ниже так называемой критической температуры. Критическая температура является характеристикой конкретного газа и зависит от сил взаимодействия между его молекулами. Так, например, газ гелий можно сжижить только при температуре меньшей, чем 4,2 К.

Существуют газы, которые при охлаждении переходят в твёрдое тело, минуя жидкую фазу. Превращение жидкости в газ называется испарением, а непосредственное превращение твёрдого тела в газ — сублимацией.

Сосуществование с жидкостью[править | править код]

В определённом диапазоне температур и давлений газ и жидкость одного и того же вещества могут сосуществовать в виде равновесной двухфазовой системы. Газ над поверхностью жидкости называют насыщенным паром.

Микроскопические характеристики[править | править код]

Если бы можно было наблюдать газ под мощным микроскопом, можно было бы увидеть набор частиц (молекул, атомов и т. д.) без определённой формы и объёма, которые находятся в хаотическом движении. Эти нейтральные частицы газа изменяют направление только тогда, когда они сталкиваются с другими частицами или стенками ёмкости. Если предположить, что эти взаимодействия (удары) абсолютно упругие, это вещество превращается из реального в идеальный газ. Эта доля с микроскопической точки зрения газа описывается молекулярно-кинетической теорией. Все предпосылки, лежащие в этой теории, можно найти в разделе «Основные постулаты» кинетической теории.

Тепловое движение молекул газа[править | править код]

Важнейшей чертой теплового движения молекул газа — это беспорядочность (хаотичность) движения. Экспериментальным доказательством непрерывного характера движения молекул является диффузия и броуновское движение.

Диффузия — это явление самопроизвольного проникновения молекул одного вещества в другое. В результате взаимной диффузии веществ происходит постепенное выравнивание их концентрации во всех областях занимаемого ими объёма. Установлено, что скорость протекания процесса диффузии зависит от рода веществ и температуры.

Одним из самых интересных явлений, подтверждающих хаотичность движения молекул, является броуновское движение, которое проявляется в виде теплового движения микроскопических частиц вещества, находящихся в газе во взвешенном состоянии. Это явление в 1827 году впервые наблюдал Р. Броун, от имени которого оно получило название. Беспорядочность перемещения таких частиц объясняется случайным характером передачи импульсов от молекул газа частице с разных сторон. Броуновское движение оказывается тем заметнее, чем меньше частица и чем выше температура системы. Зависимость от температуры свидетельствует о том, что скорость хаотического движения молекул возрастает с увеличением температуры, именно поэтому его и называют тепловым движением.

Закон Авогадро[править | править код]

Закон Авогадро — одинаковые объёмы любых газов при одинаковом давлении и температуре содержат одинаковое число молекул.

Этот закон был открыт на основе опытов по химии итальянским учёным Амедео Авогадро в 1811 году. Закон касается слабо сжатых газов (например, газов под атмосферным давлением). В случае сильно сжатых газов считать его справедливым нельзя. Закон Авогадро означает, что давление газа при определённой температуре зависит только от числа молекул в единице объёма газа, но не зависит от того, какие это молекулы.

Количество вещества, содержащее число граммов, равное его молекулярной массе, называется грамм-молекулой или молем. Из сказанного следует, что моли разных веществ содержат одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле вещества, получившее название «число Авогадро», является важной физической величиной. По ГОСТ 3651.2-97, значение постоянной Авогадро принимается:

NA = 6,0221367 · 1023 ± 0,0000036 · 1023 моль−1

Число Авогадро, по данным CODATA−2010, равно

NA = 6,02214129 · 1023 ± 0,00000027 · 1023 моль−1

Для определения постоянной Авогадро были сделаны многочисленные и разнообразные исследования (броуновского движения, явлений электролиза и др.), которые привели к достаточно согласованным результатам и являются ярким свидетельством реальности молекул и молекулярного строения вещества.

Кинетическая теория[править | править код]

Кинетическая теория даёт представление о макроскопических свойствах газов, рассматривая их молекулярное строение и движение молекул. Начиная с определения импульса и кинетической энергии, можно, используя закон сохранения импульса и геометрические зависимости, связать макроскопические свойства системы (температуру и давление) с микроскопическими свойствами (кинетической энергии одной молекулы).

Кинетическая теория объясняет термодинамические явления, исходя из атомистических представлений. Теория постулирует, что тепло является следствием хаотического движения чрезвычайно большого количества микроскопических частиц (атомов и молекул). Теория объясняет, как газовая система реагирует на внешние воздействия. Например, когда газ нагревается от абсолютного нуля, при котором его (классические) частицы абсолютно неподвижны, скорость частиц возрастает с ростом его температуры. Это приводит к большему числу их столкновений со стенками сосуда в единицу времени за счёт более высокой скорости. По мере роста числа столкновений возрастает их воздействие на стенки сосуда, пропорционально которому возрастает давление.

Успешное объяснение газовых законов, исходя из положений кинетической теории, стало одним из факторов подтверждения атомарного строения веществ в природе. В современной физике молекулярно-кинетическая теория рассматривается как составная часть статистической механики.

Электрический ток в газах[править | править код]

Газы — очень плохие проводники, но в ионизированном состоянии газ способен проводить электрический ток[6]. Проводимость газа зависит от напряжения нелинейно, поскольку степень ионизации изменяется по сложному закону. Основных способов ионизации газа два: термическая ионизация и ионизация электрическим разрядом. Кроме того, существует так называемый самостоятельный электрический разряд (пример — молния).

Термическая ионизация — придание атомам достаточной кинетической энергии для отрыва электрона от ядра и последующей ионизации вследствие повышения температуры газа и тепловое движение атомов газа, приводящее к столкновениям и превращением их в кинетическую энергию. Температуры, необходимые для ионизации газов, очень высоки (например, для водорода этот показатель составляет 6000 К). Этот тип ионизации газов распространён преимущественно в природе.

При низкой температуре газ также может проводить ток, если мощность его внутреннего электрического поля превышает некоторое пороговое значение. Пороговое значение в этом случае — достижение электроном под действием электрического поля достаточной кинетической энергии, необходимой для ионизации атома. Далее электроны снова разгоняются электрическим полем для ионизации и ионизируют два атома и т. д. — процесс становится цепным. В конечном итоге все свободные электроны достигнут позитивного электрода, позитивные ионы — негативного электрода. Данный тип ионизации распространён преимущественно в промышленности.

При нагревании катода электрическим разрядом с большой силой тока происходит его нагрев до степени термоэлектронной эмиссии электронов из него (дуговой разряд).

Процессы переноса[править | править код]

Для газа характерен высокий коэффициент самодиффузии.

Газы имеют невысокую теплопроводность, поскольку передача энергии от молекулы к молекуле происходит за счет редких столкновений. Этим объясняются хорошие теплоизоляционные свойства шерсти и ваты, материалов, в которых большинство объёма заполнено воздухом. Но в газах действует другой механизм передачи тепла — конвекция.

Сжимаемость[править | править код]

Сжимаемость (z) — это отношение удельного объёма газа к удельному объёму идеального газа с такой же молярной массой. Как правило, это число чуть меньше единицы, при этом наиболее значительно отклоняется от неё вблизи линии насыщения и для достаточно сложных органических газов, например, для метана при стандартных условиях z=0,9981{\displaystyle z=0,9981}[7].

Рассчитать коэффициент сжимаемости можно несколькими способами:

  • модифицированным методом NX19 мод;
  • модифицированным уравнением состояния GERG-91 мод;
  • уравнением состояния AGA8-92DC;
  • уравнением состояния ВНИЦ СМВ.

Теплоёмкость[править | править код]

Теплоёмкость газа сильно зависит от характера процесса, который с ним протекает. Наиболее часто используются изобарная теплоёмкость cp{\displaystyle c_{p}} и изохорная cv{\displaystyle c_{v}}; для идеального газа cp=cv+R{\displaystyle c_{p}=c_{v}+R}.

Теплопроводность[править | править код]

Теплопроводность газов — явление направленного переноса тепловой энергии за счёт столкновения частиц газа без переноса вещества.

Вязкость[править | править код]

В отличие от жидкостей, кинематическая вязкость газов с ростом температуры растёт, хотя для динамической вязкости зависимость менее выражена. Также вязкость растёт с давлением.

Число Прандтля[править | править код]

Число Прандтля (отношение кинематической вязкости к температуропроводности) Pr=νa=μcpλ{\displaystyle \mathrm {Pr} ={\nu \over a}={\mu c_{p} \over \lambda }} для газов обычно немного меньше единицы.

Под уравнением состояния (для газов) подразумевают математическую модель, которая используется для приближённого описания или моделирования свойств газа. В настоящее время не существует единого уравнения состояния, которое бы точно прогнозировало свойства всех газов при любых условиях. Поэтому было разработано большое число точных уравнений состояния для конкретных газов в диапазоне определённых температур и давлений. Математические модели газа, наиболее часто используемые — это модели «идеального газа» и «реального газа».

Идеальный газ[править | править код]

Идеальный газ — это газ, в котором молекулы можно считать материальными точками, а силами притяжения и отталкивания между молекулами можно пренебречь. В природе такого газа не существует, но близкими по свойствам к идеальному газу являются реальные разреженные газы при давлениях, не превышающих 200 атмосфер, и не очень низких температурах, поскольку при таких условиях расстояние между молекулами намного превышает их размеры. С точки зрения феноменологической термодинамики идеальным газом (по определению) называется гипотетический, не существующий в природе, газ, в точности подчиняющийся уравнению газового состояния Клапейрона — Менделеева: PV=νRT{\displaystyle PV=\nu \,RT}

Различают три типа идеального газа:

  1. Классический идеальный газ или газ Максвелла — Больцмана.
  2. Идеальный квантовый газ Бозе (состоит из бозонов).
  3. Идеальный квантовый газ Ферми (состоит из фермионов).

Внутренняя энергия идеального газа описывается следующим уравнением:

U=c^VnRT=c^VNkT,{\displaystyle U={\hat {c}}_{V}nRT={\hat {c}}_{V}NkT,}

где

c^V{\displaystyle {\hat {c}}_{V}} является константой (равной, например, 3/2 для одноатомного газа),
U{\displaystyle U} — внутренняя энергия (Дж),
P{\displaystyle P} — давление (Па),
V{\displaystyle V} — объём (м3),
n{\displaystyle n} — количество вещества (моль),
R{\displaystyle R} — универсальная газовая постоянная (Дж/(моль·К)),
T{\displaystyle T} — абсолютная температура (К),
N{\displaystyle N} — количество молекул,
k{\displaystyle k} — постоянная Больцмана (Дж/К).

Реальный газ[править | править код]

Реальный газ — это газ, между молекулами которого действуют силы межмолекулярного взаимодействия.

Опыт показал, что законы идеальных газов с высокой степенью точности справедливы для реальных газов лишь при температурах, превышающих критическую. При повышении давления и понижении температуры ниже критической обнаруживаются значительные отклонения в поведении всех реальных газов. Реальный газ имеет сжимаемость от внешних сил значительно меньшую, чем идеальный. Реальные газы конденсируются, а уравнение состояния идеального газа не может объяснить переход вещества из газообразного состояния в жидкое[8].

Силы межмолекулярного взаимодействия — короткодействующие, то есть проявляются на расстояниях R ≤ 10−9 м и быстро уменьшаются с увеличением расстояния.

Силы межмолекулярного взаимодействия в зависимости от расстояния между молекулами могут быть силами притяжения или силами отталкивания. Молекулярные силы притяжения называют силами Ван-дер-Ваальса. Из рисунка видно, что для больших расстояний между молекулами, когда плотность газа мала, силы Ван-дер-Ваальса правильно передают характер взаимодействия между молекулами. Части кривой, соответствующей межмолекулярному отталкиванию, в модели Ван-дер-Ваальса соответствует положительная часть кривой. На этом участке U (r) → ∞ при r ≤ d, то есть центры молекул не могут приблизиться на расстояние r < d (d — диаметр молекулы). В общем, изображена пунктиром кривая представляет потенциальную энергию парного взаимодействия молекул, между которыми действуют силы притяжения, а силы отталкивания проявляются лишь в случае столкновения согласно модели твердых шариков.

В 1873 году Ван-дер-Ваальс, проанализировав причины отклонения свойств реальных газов от закона Бойля-Мариотта, вывел уравнение состояния реального газа, в котором были учтены собственный объём молекул и силы взаимодействия между ними. Аналитическое выражение уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа имеет вид:

(p+aVμ2)(Vμ−b)=RT{\displaystyle \left(p+{\frac {a}{V_{\mu }^{2}}}\right)\left(V_{\mu }-b\right)=RT},

где коэффициенты a{\displaystyle a} и b{\displaystyle b} называют постоянными Ван дер Ваальса, которые зависят от химической природы вещества, температуры и давления.

Уравнение Ван дер Ваальса для произвольного количества газа массой m{\displaystyle m} имеет вид:

(p+m2μ2aV2)(V−mμb)=mμRT{\displaystyle \left(p+{\frac {m^{2}}{\mu ^{2}}}{\frac {a}{V^{2}}}\right)\left(V-{\frac {m}{\mu }}b\right)={\frac {m}{\mu }}RT}

Уравнение Ван-дер-Ваальса является приближенным уравнением состояния реального газа, причем степень его приближения различна для разных газов. Записано большое количество эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния реальных газов (уравнение: Бертло, Клаузиуса — Клапейрона, Дитеричи, Редлиха — Квонг, Камерлинг-Оннес т. п.). За счет увеличения числа констант в этих уравнениях можно достичь лучшего согласования с практикой, по сравнению с уравнением Ван-дер-Ваальса. Однако уравнение Ван-дер-Ваальса, благодаря своей простоте и физическому содержанию постоянных a{\displaystyle a} и b{\displaystyle b} входящих в него, является самым распространённым для анализа качественной поведения реальных газов.

  1. ↑ Физическая Энциклопедия т. 1, 1988, с. 375.
  2. ↑ Белоконь Н. И., Основные принципы термодинамики, 1968, с. 78.
  3. ↑ Кириллин В. А. , Техническая термодинамика, 1983, с. 165.
  4. ↑ Перельман Я. И. ,Занимательная  физика, 1994, с. 109.
  5. ↑ Физическая Энциклопедия т. 1, 1988, с. 123.
  6. ↑ Элементарный учебник ;физики / Под ред. Ландсберг Г. С.. — Изд. 8-е. — М.: Наука, 1972. — Т. 2. — С. 230—268.
  7. ↑ ГОСТ 30319.1-96. Газ природный. Методы расчета физических свойств. Определение физических свойств природного газа, его компонентов и продуктов его переработки.
  8. ↑ Вукалович М. П., Техническая термодинамика, 1968, с. 190—192.
  • Физическая Энциклопедия / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 704 с.
  • Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики. — М.: Недра, 1968. — 112 с.
  • Вукалович М. П. Техническая термодинамика. — М.: Энергия, 1968. — 496 с.
  • Перельман Я. И. Занимательная физика. — Чебоксары: ТОО Арта, 1994. — Т. 2. — 272 с..
  • Кириллин В. А. Техническая термодинамика. — 4-е. — М.: Энергоатомиздат, 1983. — 416 с.

ru.wikipedia.org

Природный газ ℹ️ физико-химические свойства, состав, плотность, способы добычи газа в России, происхождение, основные месторождения, использование и транспортировка

Классификация и свойства

Природный газ подразделён на 3 основные категории. Они описываются следующими характеристиками:

  1. Исключает присутствие углеводородов, в которых более 2 углеродных соединений. Их называют сухими и получают только в тех местах, которые предназначаются для добычи.
  2. Добывается наряду с первичным сырьём сжиженный и сухой газ и газообразный бензин, смешанные между собой.
  3. Присутствует в составе большое количество тяжёлых углеводородов и сухой газ. Имеется и незначительный процент примесей. Добывают из месторождений газоконденсатного типа.

Природный газ считается смешанным составом, в котором присутствуют несколько подвидов вещества. Именно по этой причине нет точной формулы компонента. Главным является метан, которого содержится более 90%. Он наиболее устойчив к температуре. Легче воздуха и малорастворим в воде. При горении на открытом воздухе образуется пламя голубого цвета. Мощнейший взрыв происходит в том случае, если соединить метан с воздухом в пропорции 1:10. Если человек вдыхает большую концентрацию этого элемента, то его здоровью может быть нанесён вред.

Применяют его как сырьё и промышленное топливо. Также его активно используют, чтобы получить нитрометан, муравьиную кислоту, фреоны и водород. При распаде углеводородных связей под влиянием тока и температур получается применяемый в промышленности ацетилен. При окислении аммиака с метаном образуется синильная кислота.

В составе природного газа имеет такой список компонентов:

  1. Этан — газообразное вещество, не имеющее цвета. При горении освещает слабо. В воде практически не растворяется, а в спирте может при соотношении 3:2. В качестве топлива его не нашёл применения. Основной целью использования считается производство этилена.
  2. Пропан — хорошо применяемый тип топлива, который в воде не растворяется. При сгорании выделяется большое количество тепла.
  3. Бутан — со специфическим запахом, небольшую токсичность. Отрицательно воздействует на здоровье человека: может поражать нервную систему, вызывает аритмию и асфиксию.
  4. Азот может использоваться для того, чтобы в буровых скважинах поддерживать соответствующее давление. Чтобы получить этот элемент, необходимо сжижать воздух и разделить его путём разгонки. Применяется для изготовления аммиака.
  5. Диоксид углерода — соединение может переходить в газообразное из твёрдого состояния при атмосферном давлении. Находится в воздухе и в минеральных источниках, а также выделяется при дыхании существ. Является пищевой добавкой.
  6. Сероводород является довольно токсичным элементом. Он может негативно отразиться на работе нервной системы человека. Имеет запах протухших яиц, сладковатый привкус и является бесцветным. Отлично растворяется в этаноле. С водой не реагирует. Необходим для получения сульфитов, серной кислоты и серы.
  7. Гелий считается уникальным веществом. Он может скапливаться в земной коре. Получают его путём заморозки газов, в состав которых он входит. При нахождении в газообразном состоянии никак себя внешне не проявляет, в жидком — может поражать живые ткани. Он не способен взрываться и воспламеняться. Но если в воздухе будет присутствовать большая его концентрация, то это может привести к удушью. Применяют для заполнения дирижаблей и воздушных шаров, при работе с металлическими поверхностями.
  8. Аргон — это не имеющий внешних характеристик газ. Его применяют при резке и сварке металлических деталей, а также для того чтобы увеличить срок хранения пищевых продуктов (благодаря этому веществу вытесняется вода и воздух).

Физические свойства природного ископаемого следующие: температура самовозгорания составляет 650 градусов по шкале Цельсия, плотность природного газа — 0,68−0,85 (в газообразном состоянии) и 400 кг/м3 (жидкий). При смешении с воздухом взрывоопасными считаются концентрации 4,4−17%. Октановое число ископаемого составляет 120−130. Рассчитывают его исходя из соотношения легковоспламеняющихся компонентов к трудно окисляющимся при сжатии. Теплотворность приблизительно равна 12 тысячам калорий на 1 метр кубический. Теплопроводность газа и нефти одинаковая.

При добавлении воздуха природный источник может быстро воспламеняться. В бытовых условиях он поднимается к потолку. Именно оттуда и начинается возгорание. Связано это с лёгкостью метана. А вот воздух примерно в 2 раза тяжелее этого элемента.

В соответствии с химическими характеристиками, ресурс может вступать в реакции дегидрирования, пиролиза и замещения. Когда в составе будет присутствовать более 4% тяжёлых углеводородов, свойства начнут меняться.

Месторождение и добыча

Газ сжижают уже после его добычи. Именно по этой причине мировые запасы считают в кубических метрах. В год может достигаться до 3,6 миллиарда кубометров. Основными странами поставщиками являются Россия, Аравия, Иран, Туркмения, Катар, США, Венесуэла и Объединённые Эмираты.

Мировым лидером по добыче считается Российская Федерация. Основная часть залежь приходится на Уренгой. Там находится приблизительно 16 триллионов кубических метров газа. Также гигантским является и Ямбургское месторождение, где насчитывается 8,2 триллиона газа.

На важность природного ископаемого указывает расход. Скважины бурят по вечной мерзлоте. Для добычи ямбургского топлива необходимо преодолеть 1−3 километра. Из них примерно 50 метров приходится на мерзлоту.

Имеется ещё и Бованенковское месторождение, запасы которого составляют 4,9 триллиона кубических метров. Для местного населения предприятие по добыче и переработке считается местом занятости и дохода.

На днище Баренцева моря были обнаружены залежи ископаемого. Глубина его зарождений — не более 400 метров. На этой местности добыча в полном объёме не разрабатывается. Примерный объём залежей составляет 4 триллиона.

На юге Карского моря тоже имеются источники газа. Там было открыто Ленинградское (примерно 3 триллиона кубометров) и Русановское (779 миллиардов кубов топлива) месторождения.

Транспортировка топлива

Природный газ из недр в скважины поставляется обычным путём. Лёгкая субстанция имеет свойство просачиваться через имеющиеся в породе поры. Область низкого давления создают в скважине. В местах скопления ресурса оно высокое. На крупные залежи бурят несколько скважин, которые располагаются на равном друг от друга расстоянии.

К окончательной транспортировке топливо следует хорошо подготовить. Это обусловлено наличием примесей, которые могут вызывать осложнения с перемещением или же последующим применением. К примеру, из-за водяных паров при определённых условиях могут получаться гидраты, которые будут оседать в различных местах. Это вызовет затруднительное передвижение. Из-за сероводорода на оборудовании может возникать коррозия.

Кроме того, следует произвести тщательную подготовку трубопровода. Широкое применение получили азотные установки, благодаря которой получается инертная среда.

Трубопроводный способ на сегодняшний день обладает большой популярностью. Обслуживание и монтаж труб является довольно дорогой процедурой. Но несмотря на высокую стоимость, такой метод является наиболее выгодным для транспортировки на ближние и средние дистанции.

Помимо трубопровода, газ могут перевозить в специальных газовозах. Это суда со специальными изотермическими ёмкостями, температурный показатель в которых может составлять -160 градусов. Этот способ на расстояния более 2 тысяч километров считается экономически выгодным.

Применение в различных сферах деятельности

Топливо является основной областью применения. Для транспортировки источника по трубопроводу, необходимо ресурс осушить, в противном случае он может вызвать коррозию на поверхности. Также следует из состава убрать углекислый газ и сероводород.

Чтобы избежать неприятных ситуаций, ископаемое одоризируют — добавляют пахучие элементы, которые будут свидетельствовать про утечку. Без обработки могут быть большие потери топлива, так как, с точки зрения химии, запаха оно не имеет.

Помимо этого, газ является горючим веществом для работы кухонных плит и отопительных котлов. Уже появились и газовые лампы для освещения улиц и помещений.

Из метана в химической промышленности добывают аммиак и некоторые пластификаторы. Из него синтезируются цианистый водород, ацетилен и метанол. Из метана производят и синтетический каучук. Происхождение полиэтилена было открыто при работе с природным газом.


nauka.club

Газовая промышленность — Википедия

Газовая промышленность — отрасль топливной промышленности, основная задача которой — добыча и разведка природного газа, газоснабжение по газопроводам, производство искусственного газа из угля и сланцев, переработка газа, использование его в различных отраслях промышленности и коммунально-бытовом хозяйстве. Одна из важнейших задач предприятий газовой отрасли — транспортировка и учет газа.

Зарождение газовой отрасли относят к XVIII-XIX вв., когда начали получать газ из каменного угля, для освещения городов Франции и Великобритании. Газогенераторы появились в XIX в.

В России в дореволюционное время газ добывался в незначительных объёмах. На мелких заводах из угля производили низкокалорийный газ.

Разведанные запасы природного газа, трлн м³:

Страна 1997 г. 1999 г. 2001 г.
Россия - 24,9 48
Иран 21,0 24,6 23
Катар 5,32 - 14
Саудовская Аравия 4,62 10,5 6
ОАЭ 5,74 - 6
США 7.14 5.6 5
Алжир 4,06 3,2 5
Венесуэла 3,64 1,3 4
Нигерия - - 4
Ирак - - 3
Туркмения - 1,7 3
Мексика - 2,2 -
Австралия - 0,9 3
Нидерланды - 1,6 -
Индонезия - 3,22 3

Природный газ находится в земле на глубине от 1000 м до нескольких километров (сверхглубокой скважиной недалеко от города Нового Уренгоя получен приток газа с глубины более 6000 метров). В недрах газ находится в микроскопических пустотах (порах). Поры соединены между собой микроскопическими каналами — трещинами, по этим каналам газ поступает из пор с высоким давлением в поры с более низким давлением до тех пор, пока не окажется в скважине. Движение газа в пласте подчиняется определённым законам.

Газ добывают из недр земли с помощью скважин. Скважины стараются разместить равномерно по всей территории месторождения для равномерного падения пластового давления в залежи. Иначе возможны перетоки газа между областями месторождения, а также преждевременное обводнение залежи.

Газ выходит из недр вследствие того, что в пласте находится под давлением, многократно превышающем атмосферное. Таким образом, движущей силой является разность давлений в пласте и системе сбора.

Мировая добыча природного газа в 2014 году составляла 3460,6 млрд м3[1]. Лидирующее положение в добыче газа занимают Российская Федерация и США.

В 2005 году в России объём добычи природного газа составил 548 млрд м³. Внутренним потребителям было поставлено 307 млрд м³ через 220 региональных газораспределительных организаций. На территории России расположено 24 хранилища природного газа. Протяжённость магистральных газопроводов в стране составляет 155 тыс. км.

В 2009 году США впервые обогнали Россию не только по объёму добытого газа (624 млрд м³ против 582,3 млрд м³), но и по объёму добычи товарного газа, то есть, идущего на продажу контрагентам[2]. Это объясняется ростом добычи сланцевого газа (т. н. сланцевая революция). В 2010 году Россия вернула себе лидерство в объёмах добываемого газа, нарастив добычу до 647 млрд м³. США же, напротив, снизили добычу до 619 млрд м³[3]. В 2011 году, согласно данным ЦДУ ТЭК РФ, добыча газа в России составила 670,5 млрд м³[4].

Крупнейшие мировые газодобытчики
Страна 2010[5] 2006
Добыча,
млрд м³
Доля мирового
рынка (%)
Добыча,
млрд м³
Доля мирового
рынка (%)
Россия 647 673,46 18
США 619 667 18
Канада 158
Иран 152 170 5
Норвегия 110 143 4
Китай 98
Нидерланды 89 77,67 2,1
Индонезия 82 88,1 2,4
Саудовская Аравия 77 85,7 2,3
Алжир 68 171,3 5
Узбекистан 65
Туркменистан 66,2 1,8
Египет 63
Великобритания 60
Малайзия 59 69,9 1,9
Индия 53
ОАЭ 52
Мексика 50
Азербайджан 41 1,1
Остальные страны 1440,17 38,4
Мировая добыча газа 100 3646 100

Подготовка природного газа к транспортировке[править | править код]

Газ, поступающий из скважин, необходимо подготовить к транспортировке конечному пользователю — химический завод, котельная, ТЭЦ, городские газовые сети. Необходимость подготовки газа вызвана присутствием в нём, кроме целевых компонентов (целевыми для различных потребителей являются разные компоненты), также и примесей, вызывающих затруднения при транспортировке либо применении. Так, пары воды, содержащиеся в газе, при определённых условиях могут образовывать гидраты или, конденсируясь, скапливаться в различных местах (например, изгиб трубопровода), мешая продвижению газа; сероводород вызывает сильную коррозию газового оборудования (трубы, ёмкости теплообменников и т. д.). Помимо подготовки самого газа, необходимо подготовить и трубопровод. Широкое применение здесь находят азотные установки, которые применяются для создания инертной среды в трубопроводе.

Газ подготавливают по различным схемам. Согласно одной из них, в непосредственной близости от месторождения сооружается установка комплексной подготовки газа (УКПГ), на которой производится очистка и осушка газа в абсорбционных колоннах. Такая схема реализована на Уренгойском месторождении. Также целесообразна подготовка газа мембранной технологией.

Для подготовки газа к транспортировке применяются технологические решения с применением мембранного газоразделения, с помощью которого можно выделить тяжёлые углеводороды (C3H8 и выше), азот, углекислый газ, сероводород, а также значительно снизить температуру точки росы по воде и углеводородам перед подачей в ГТС.

Если газ содержит в большом количестве гелий либо сероводород, то газ обрабатывают на газоперерабатывающем заводе, где выделяют серу на установках аминовой очистки и установках Клауса, а гелий — на криогенных гелиевых установках (КГУ). Эта схема реализована, например, на Оренбургском месторождении. Если в газе сероводорода менее 1,5 % об., то также целесообразно рассмотреть мембранную технологию подготовки природного газа, поскольку её применение позволяет снижать капитальные и эксплуатационные затраты в 1,5—5 раза.

Транспортировка природного газа[править | править код]

В настоящее время основным видом транспорта является трубопроводный. Газ под давлением 75 атм прокачивается по трубам диаметром до 1,42 м. По мере продвижения газа по трубопроводу он, преодолевая силы трения как между газом и стенкой трубы, так и между слоями газа, теряет потенциальную энергию, которая рассеивается в виде тепла. Поэтому через определённые промежутки необходимо сооружать компрессорные станции (КС), на которых газ обычно дожимается до давления от 55 до 120 атм и затем охлаждается. Сооружение и обслуживание трубопровода весьма дорогостоящи, но тем не менее это наиболее дешёвый с точки зрения начальных вложений и организации способ транспортировки газа на небольшие и средние расстояния.

Кроме трубопроводного транспорта широко используют специальные танкеры — газовозы. Это специальные суда, на которых газ перевозится в сжиженном состоянии в специализированных изотермических емкостях при температуре от −160 до −150 °С.
Для сжижения газ охлаждают при повышенном давлении. При этом степень сжатия достигает 600 раз в зависимости от потребностей. Таким образом, для транспортировки газа этим способом, необходимо протянуть газопровод от месторождения до ближайшего морского побережья, построить на берегу терминал, который значительно дешевле обычного порта, для сжижения газа и закачки его на танкеры, и сами газовозы. Обычная вместимость современных танкеров составляет от 150 000 до 250 000 м³. Такой метод транспортировки является значительно более экономичным, чем трубопроводный, начиная с расстояний до потребителя сжиженного газа более 2000—3000 км, так как основную стоимость составляет не транспортировка, а погрузочно-разгрузочные работы, но требует более высоких начальных вложений в инфраструктуру, чем трубопроводный. К его достоинствам относится также тот факт, что сжиженный газ куда более безопасен при перевозке и хранении, чем сжатый.

В 2004 г. международные поставки газа по трубопроводам составили 502 млрд м³, сжиженного газа — 178 млрд м³.

Есть также и другие технологии транспортировки газа, например с помощью железнодорожных цистерн.

Разрабатывались также проекты транспортировки газа с использованием дирижаблей или в газогидратном состоянии, но эти разработки не нашли применения в силу различных причин.

В 2018 году Россия вышла на рекордные объемы добычи и экспорта газа, при этом доходы от поставок СПГ выросли на 83,3%.[6]

Отрасли промышленности

ru.wikipedia.org

Откуда взялся природный газ. Две теории газа.

Многие ли в наше время могут сразу дать определение природному газу? Знают ли его историю и химический состав? Очевидно нет, ведь в Google найдется все.

Итак.  

Природный газ — смесь углеводородов, представляющая собой нечто эфемерное, то, что нельзя потрогать, увидеть и без запаха. Основу природного газа составляет метан (Ch5) — простейший углеводород (органическое соединение, состоящее из атомов углерода и водорода). Обычно в его состав также входят более тяжелые углеводороды, гомологи метана: этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4h20) и некоторые неуглеводородные примеси.

В поисках истины. 

Ученые до сих пор не могут прийти к единому мнению относительно происхождения природного газа, и своем споре разбились на два лагеря, пытаясь доказать возникновение газа, предложили две основные теории.

Минеральная теория

Согласно этой теории все химические элементы, из которых состоит природный газ и нефть изначально заложены в мантии Земли, представляя собой залежи полезных ископаемых. находясь глубоко в пластах горных пород являются частью процесса дегазации Земли. Из-за внутренних движений Земли углеводороды, находящиеся на больших глубинах поднимаются ближе к поверхности, туда, где образуется наименьшее давление, таким образом, в результате появляются нефтяные и газовые залежи.

Биогенная теория.

Приверженцы этой теории считают, что природный газ образовался из остатков растительных и животных организмов, вымерших в конце палеозойской эры, которые под действием бактерий, высокого давления и температуры превратились в смесь газообразных углеродов. Именно биохимические процессы и обеспечили химический коктейль природного газа: 80-98% метана, 2-3% его ближайших гомологов – этана, пропана, бутана, пентана, а также небольшое количество примесей – сероводорода, углекислого газа, азота.

Газ видишь? Нет. А он есть.

Большинство людей, далеких от газовой отрасли, представляют, что газ, находящийся под землей подобен ценным ископаемым, занимает собой некие пустоты в недрах земли, и легко полностью извлекается. Но это не совсем верно. Природный газ действительно находится глубоко под землей, внутри горных пород, имеющих пористую структуру, но поры на столько микроскопические, что их невооружённым глазом разглядеть почти нереально. Поэтому, взяв в руки извлеченный из недр земли небольшой кусок песчаника, сложно осознать, что внутри заключен природный газ.

Священный огонь.

Древний зороастрийский храм Атешгях

У многих народов огонь вызывал благоговейный трепет. Люди поклонялись огню, огонь любили, огонь ненавидели.

Человечество знает о существовании природного газа давно. И, хотя уже в IV веке до н. э. в Китае его научились использовать для отопления и освещения, долгое время яркое пламя, не оставляющее пепла, являлось предметом мистического и религиозного культа для некоторых народов. Например, на Апшеронском полуострове (современная территория Азербайджана) в VII веке был воздвигнут храм огнепоклонников Атешгях, почитаемый в разное время зороастрийцами, индуистами и сикхами. Храм возник на месте «вечных» неугасимых огней — горящих выходов естественного газа, благодаря чему храм и носит название «Атешгях», что означает «Дом огня». Служения в нем проходили вплоть до XIX века. Однако, сами зороастрийцы говорят, что они  не поклоняются огню как таковому, а почитают Творца (Q’rt’), символом которого является огонь.

Добыть и использовать.

«Человечеству всего около 200 тыс. лет. А добыча газа началась только в прошлом веке»

Человек всегда и везде ищет выгоду. Вот и персидский царь в I веке н.э., увидев огонь, горевший и день и ночь,  не требующий дополнительного топлива приказал построить дворцовую кухню на месте где газ выходил на поверхность.   Природный газ впервые применили в 1821 году в городе Фредония, штат Нью-Йорк.

На заметку: Общая протяженность газопроводов в России в два раза больше, чем расстояние от Земли до Луны или в 20 раз больше, чем протяженность экватора.

www.ptfm.ru

Газовая промышленность России — Википедия

Газовая промышленность России — отрасль топливно-энергетического комплекса России, занимающаяся добычей, транспортировкой, хранением и переработкой газа (природного газа, попутного нефтяного газа). В 2018 году России было добыто 725,4 млрд м³ газа (второе место в мире), из которого 245 млрд м³ было экспортировано (первое место в мире)[1][2].

По состоянию на 1 января 2019 года природный и попутный нефтяной газ в России добывало 251 предприятие, в том числе 80 — входящих в состав вертикально-интегрированных нефтяных холдингов, 15 дочерних компаний Газпрома, 9 структурных подразделений Новатэка, 144 независимые нефтегазодобывающие компании, 3 предприятия, действующих на условиях соглашений о разделе продукции (СРП). Большая часть добычи газа обеспечивается Газпромом — 497,6 млрд м3 (68 % всей добычи в стране), затем идут Новатэк — 68,9 млрд м³, Роснефть — 64 млрд м³, Лукойл — 17,8 млрд м³, Сургутнефтегаз — 10 млрд м³. Предприятия, действующие на условиях СРП, добыли 30 млрд м³[2][1].

Крупнейшие в России мощности по добыче природного газа расположены в Ямало-Ненецком АО. По итогам 2016 года, более 10 млрд м³ газа в год добывалось на следующих месторождениях: Уренгойское— 95,8 млрд м³, Бованенковское — 67,4 млрд м³, Заполярное — 61,7 млрд м³, Ямбургское — 57 млрд м³, Юрхаровское — 33,1 млрд м³, Южно-Русское — 25,1 млрд м³, Лунское — 17 млрд м³, Оренбургское — 15,2 млрд м³, Северо-Уренгойское — 13,6 млрд м³, Береговое — 11,3 млрд м³, Астраханское — 11,2 млрд м³[3]. Около 88 % добычи приходится на природный газ, около 12 % — на попутный нефтяной газ[4].

Газотранспортная система и подземные хранилища газа в России принадлежат Газпрому, также Газпром обладает исключительным правом на экспорт газа (за исключением крупнотоннажных поставок сжиженного природного газа)[2]. Большая часть добытого газа транспортируется по газопроводам, входящим в Единую систему газоснабжения России, их общая протяженность на территории России составляет 172,6 тыс. км. Перекачку газа обеспечивают 254 компрессорные станции общей мощностью 47,1 тыс. МВт[5].

Сжижение газа[править | править код]

В СССР не было значимых производств сжижения природного газа. Первый промышленный завод по сжижению природного газа в России запущен в 2009 году — «Сахалин-2» на Сахалине. На 2019 год эксплуатируются три проекта по производству сжиженного природного газа — «Сахалин-2» (Сахалинская область)[6], «Ямал СПГ» (Ямало-Ненецкий АО)[7] и «Криогаз-Высоцк» (Ленинградская область)[8].

Газовые хранилища[править | править код]

Бесперебойность поставок газа, особенно в отопительный период, обеспечивают 22 подземных газовых хранилища (ПХГ) общей ёмкостью 73,6 млрд м3 (по состоянию на 2017 год)[3].

Уровень газификации в России по итогам 2018 года составил 68,5 % (в 2005 году составлял 50 %). При этом в городах и посёлках городского типа уровень газификации превышает 70 %, а в сельской местности составляет 59,4 % (в 2005 году — 34,8 %)[2].

По итогам 2017 года, в России было переработано 75,8 млрд м³ газа (40,2 млрд м³ природного и 35,5 млрд м³ попутного нефтяного). Действует 12 крупных газоперерабатывающих предприятий, обеспечивающих 93 % всей переработки, и ряд мелких предприятий. Задачей переработки является очистка «жирного» газа и выделение из него тяжёлых фракций углеводородов для дальнейшего использования. Продуктами переработки являются очищенный природный газ, сжиженные углеводородные газы (СУГ), широкая фракция лёгких углеводородов (ШФЛУ), этановая фракция, сера, стабильный конденсат и т. п.[3].

Доля газа в общем энергобалансе России составляет 52 %, в производстве электроэнергии — 49 %, что является одним из самых больших показателей в мире. Структура потребления газа в России выглядит следующим образом: 37 % используется для производства электроэнергии и тепла, 11 % — населением, 9 % — предприятиями ТЭК, 8 % — коммунально-бытовым сектором, 6 % — металлургией, 29 % — другими потребителями[2]. Экспорт природного газа составляет значительную часть экспорта России и является крупным источником поступлений в государственный бюджет. По итогам 2018 года трубопроводный природный газ был экспортирован на сумму $49,1 млрд, сжиженный природный газ — на сумму $5,3 млрд[9].

В сентябре 2019 года, на встрече президента России с главой «Газпрома» – Алексею Миллеру было дано поручение рассмотреть возможность использования ресурсов Иркутской области, Красноярского края, а также Ямала для поставок газа по западному маршруту. В декабре 2019 года на бизнес-форуме "Россия-Монголия Минэнерго РФ и "Газпрому" было поручено создать рабочую группу по подготовке технико-экономического обоснования (ТЭО) газопровода для таких поставок через Монголию в Китай[10].

По состоянию на 1 января 2018 года, перспективные запасы природного газа в России оценивались в 31,6 трлн м³, прогнозные — в 163,9 трлн м³ (по методике Минприроды России). Согласно классификации Общества инженеров-нефтяников (SPE) доказанные запасы газа России составляют 47,8 трлн м³ (первое место в мире). Большая часть запасов представлена в виде свободного газа (86 %), остальное — в газовых шапках и растворённом в нефти газе. 96 % запасов природного газа России сконцентрировано в 40 уникальных и 138 крупных месторождениях. Около двух третей запасов газа находится в Западно-Сибирском нефтегазовом бассейне, в свою очередь две трети запасов этого бассейна находятся в Надым-Пур-Тазовском районе в Ямало-Ненецком АО. Также крупные запасы газа находятся в Лено-Тунгусском (Ковыктинское, Ангаро-Ленское, Чаяндинское и Юрубчено-Тохомское месторождения), Лено-Вилюйском, Прикаспийском, Волго-Уральском (Оренбургское месторождение) нефтегазовых бассейнах. Около 18 % запасов газа расположены на шельфовых месторождениях, включая уникальное по своим запасам Штокмановское месторождение. 71 % запасов природного газа относятся к ресурсной базе Газпрома[3].

Первые эксперименты по использованию газа в России датируются 1813 годом, когда в Санкт-Петербурге состоялось первое испытание системы уличного газового освещения конструкции П. Г. Соболевского, признанное неудачным. Не достиг успеха и проект английской компании, закрытый в 1824 году после взрыва газа[11]. В эксплуатацию первая система уличного газового освещения в России была введена в 1839 году, также в Санкт-Петербурге[12]. В таких системах использовался светильный газ, производимый на газовых заводах путём пиролиза каменного угля (преимущественно), древесины и органических остатков. К 1888 году, по неполным данным, в России существовало 210 газовых заводов. Постепенно уличное газовое освещение начинает использоваться всё шире, в 1905 году только в этих целях было израсходовано 2,8 млрд кубических футов светильного газа[13]. С начала 20 века газовое освещение начинает постепенно вытесняться электрическим, этот процесс затянулся на три десятилетия — так, в Москве уличное газовое освещение было окончательно заменено на электрическое только в 1932 году[14].

Кроме того, газ активно использовался и в промышленности (в частности, в металлургии, машиностроении, текстильной промышленности и т. п.), причём помимо светильного газа применялся и газ, получаемый при пиролизе нефти. В 1903 году «Каспийско-Черноморское нефтепромышленное и торговое общество» для обеспечения работы собственной электростанции создало мощное газовое производство, включающее 16 работающих на нефти газогенераторов. В дореволюционное время велась добыча и природного (либо попутного нефтяного) газа, первые опыты по использованию которого относятся к 1837 году в районе Баку, в качестве топлива использовался газ, выходящий из расщелины[15]. В 1902 году на Апшеронском полуострове была пробурена первая газовая скважина, только на этом полуострове в 1907 году было добыто 4,3 млрд кубических футов «естественного» газа. В начале 1910-х годов газовые скважины появились также в Ставрополе и районе Грозного[16][17][18].

В СССР изначально (с 1920-х годов) интерес к природному газу был связан с содержанием в нем гелия, необходимого для дирижаблей, и геологоразведочные работы на природный газ в 1925—1931 годах велись именно с целью поиска гелия. С 1932 года начинается активный поиск горючих газов[19]. В 1920-х — 1930-х годах добываемый в СССР газ (преимущественно попутный нефтяной) использовался главным образом для переработки с целью получения «газового бензина», а также для обеспечения энергетических нужд нужд нефтепромыслов и производства сажи. Значительная часть добываемого попутного газа не находила использования и сжигалась в факелах[20]. Добыча газа росла — если в 1928 году добыча газа в СССР составляла 0,3 млрд м³, в 1940 она возросла на порядок и составила 3,2 млрд м³[21].

В 1939 году в Саратовской области начинается разведка нефти и газа. 28 октября 1941 года в Саратовской области был получен первый газ Елшанского месторождения. В 1942 году вводится в эксплуатацию газопровод Елшанка — Саратовская ГРЭС длиной 15 км, природный газ начинает использоваться в большой электроэнергетике. В 1946 году вводится в эксплуатацию первый в СССР магистральный газопровод Саратов — Москва[22][23]. В 1950 году добыча газа составляла 5,8 млрд м³[21].

В 1951 году было открыто Северо-Ставропольско-Пелагиадинское месторождение с запасами более 220 млрд м³ — на тот момент, крупнейшее в Европе. В 1956 году вводятся в эксплуатацию две нитки газопровода Ставрополь-Москва, начинается активное развитие газотранспортной системы страны. Ставропольский край становится главным газодобывающим регионом[24]. В том же году создается Главное управление газовой промышленности при Совете Министров СССР (Главгаз). В 1960 году добыча газа в СССР достигает 45,3 млрд м³[21].

Первый газ в Западной Сибири был получен в 1953 году (Берёзовское месторождение)[25]. В 1962 году было открыто первое в Заполярье Западной Сибири Тазовское месторождение[26]. В 1965 году создаётся Министерство газовой промышленности СССР. В 1966 году открывается крупнейшее на тот момент в мире, супергигантское Уренгойское газовое месторождение с начальными запасами 10,9 трлн м³[27]. Добыча газа резко возрастает и в 1970 году достигает 198 млрд м³[21].

В 1967 году после ввода в эксплуатацию газопроводов «Дружба» и «Содружество» газ из СССР стал поставляться в Чехословакию, в 1968 году подписывается договор о поставках в Австрию. В 1970 году между СССР и ФРГ была заключена сделка «газ-трубы», результатом которой стало начало в 1973 году поставок газа в ФРГ. К 1975 году были начаты поставки в Болгарию, Венгрию, Финляндию, Италию и Францию, объёмы экспорта достигли 19,3 млрд м³[28]. Внутри СССР начинается активный перевод тепловых электростанций Европейской части страны с мазута и угля на природный газ — стартовала «газовая пауза» в электроэнергетике. В 1984 году добыча газа достигла 587 млрд м³, СССР вышел по этому показателю на первое место в мире[21].

В августе 1990 года постановлением Совета Министров СССР Министерство газовой промышленности СССР было преобразовано в государственный газодобывающий концерн «Газпром», в 1993 году трансформированный в акционерное общество. С середины 1990-х по начало 2010-х годов построены крупные экспортные газопроводы: Ямал — Европа (ввод в 1999 году), «Голубой поток» (2002), «Северный поток» (2011). Ведётся строительство экспортных газопроводов «Сила Сибири» (планируемый вод в 2019 году), «Турецкий поток» (2020), «Северный поток — 2» (2020). В 2009 году в рамках проекта «Сахалин-2» вводится в эксплуатацию первый в России завод сжиженного природного газа. Принята и реализуется программа газификации регионов России.

  1. 1 2 Добыча природного и попутного нефтяного газа (неопр.). Минэнерго России. Дата обращения 22 сентября 2019.
  2. 1 2 3 4 5 Митрова Т., Капитонов С., Хендерсон Д. Основные элементы и возможные сценарии дерегулирования цен на газ в России и реформирования газового рынка (неопр.). Московская школа управления Сколково. Дата обращения 22 сентября 2019.
  3. 1 2 3 4 Государственный доклад о состоянии и использовании минерально-сырьевых ресурсов Российской федерации в 2016 и 2017 годах. — М.: Министерство природных ресурсов России, 2018. — С. 41—61. — 372 с.
  4. Эдер Л. и др. Газовая отрасль России: Достижения и перспективы (неопр.). Институт нефтегазовой геологии и геофизики им. А. А. Трофимука Сибирского отделения РАН. Дата обращения 22 сентября 2019.
  5. ↑ Единая система газоснабжения России (неопр.). Газпром. Дата обращения 22 сентября 2019.
  6. ↑ «Сахалин-2» (неопр.). Газпром. Дата обращения 22 сентября 2019.
  7. ↑ Проект «Ямал СПГ» (неопр.). Новатэк. Дата обращения 22 сентября 2019.
  8. ↑ Криогаз-Высоцк (неопр.). Новатэк. Дата обращения 22 сентября 2019.
  9. ↑ Доходы России от экспорта нефти в 2018 г. выросли на 38 %, от газа — на 28,8 % (неопр.). Neftegaz.ru. Дата обращения 22 сентября 2019.
  10. ↑ Минэнерго и "Газпром" разработают проект газопровода через Монголию в Китай (неопр.). ТАСС. Дата обращения 11 декабря 2019.
  11. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 43.
  12. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 63.
  13. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 13—23.
  14. ↑ О компании (неопр.). Мосгорсвет. Дата обращения 22 сентября 2019.
  15. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 161.
  16. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 173.
  17. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 13-23.
  18. ↑ Хронограф истории газовой промышленности России (неопр.). Мосгаз. Дата обращения 22 сентября 2019.
  19. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 213—234.
  20. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 268—296.
  21. 1 2 3 4 5 Лапаева О. Ф., Овчаренко Е. В. Развитие газовой промышленности в России // Вестник Оренбургского государственного университета. — 2009. — № 48. — С. 68—74.
  22. ↑ Истоки газовой отрасли России, 2011, с. 573—575.
  23. ↑ История открытия месторождения и люди, открывшие его (неопр.). ООО «Газпром трансгаз Саратов». Дата обращения 22 сентября 2019.
  24. ↑ История (неопр.). ООО «Газпром трансгаз Ставрополь». Дата обращения 22 сентября 2019.
  25. ↑ К 65-летию открытия Березовского газа (неопр.). Архивы Югры. Дата обращения 22 сентября 2019.
  26. Карогодин Ю. Первое заполярное // Наука в Сибири. — 2004. — № 3.
  27. ↑ Уренгойское месторождение (неопр.). Газпром. Дата обращения 22 сентября 2019.
  28. ↑ История поставок советского и российского газа в Европу (неопр.). Коммерсантъ. Дата обращения 22 сентября 2019.

ru.wikipedia.org

Виды природного газа – состав, основные виды


Современный мир сложно представить без природного газа. Он широко используется в качестве топлива для обогрева жилья, на промышленных предприятиях, в бытовых газовых плитах и других устройствах. Двигатели многих транспортных средств также работают на газе. Что такое природный газ, и какой он бывает?

Природный газ

Это полезное ископаемое, добываемое из глубоких слоев земной коры. Природный газ содержится в огромных «хранилищах», представляющих собой подземные камеры. Часто газовые скопления соседствуют с нефтяными, но чаще расположены глубже. В случае соседства с нефтью, природный газ может быть растворен в ней. В нормальных же условиях, он пребывает исключительно в газообразном состоянии.

Считается, что этот вид газа образуется в результате гниения органических останков, попадающих в почву. Он не имеет ни цвета, ни запаха, поэтому, перед использованием потребителями, в состав вводятся ароматические вещества. Это делается для того, чтобы можно было вовремя почувствовать и устранить утечку.

Природный газ взрывоопасен. Более того, он может самовозгореться, но для этого требуется высокая температура не ниже 650 градусов Цельсия. Взрывоопасность наиболее ярко проявляется при утечках бытового газа, которые иногда приводят к обрушению зданий и человеческим жертвам. Для взрыва большой концентрации газа достаточно крошечной искры, поэтому так важно не допускать утечек из бытовых газовых плит и баллонов.

Состав природного газа разнообразен. Грубо говоря, это смесь сразу нескольких газов.

Метан

Метан является наиболее распространенным видом природного газа. С химической точки зрения, это – простейший углеводород. Он практически не растворяется в воде и весит легче воздуха. Поэтому при утечке, метан поднимается вверх, а не скапливается в низинах, как некоторые другие газы. Именно этот газ применяется в бытовых плитах, а также на газовых заправках автомобилей.

Пропан

Пропан выделяется из общего состава природного газа при определенных химических реакциях, а также высокотемпературной обработке нефти (крекинге). Он не имеет ни цвета, ни запаха, при этом представляет опасность для здоровья и жизни человека. Пропан оказывает угнетающее воздействие на нервную систему, при вдыхании большого количества наблюдается отравление, рвота. При особо большой концентрации возможен летальный исход. Также пропан является взрыво- и пожароопасным газом. Однако, при соблюдении техники безопасности, он широко применяется в промышленности.

Бутан

Данный газ также образуется при переработке нефти. Он взрывоопасен, легко воспламеняется и, в отличие от двух предыдущих газов, обладает специфическим запахом. Благодаря этому, он не нуждается в добавлении предупредительных ароматических веществ. Бутан оказывает негативное воздействие на здоровье человека. Вдыхание его приводит к дисфункции легких и угнетению нервной системы.

Азот

Азот входит в число самых распространенных химических элементов на планете. Присутствует он и в природном газе. Азот невозможно увидеть или почувствовать, так как он не имеет ни цвета, ни запаха, ни вкуса. Он широко применяется для создания инертной среды во множестве технологических процессов (например, сварка металлов), а в жидком состоянии – как хладагент (в медицине – для удаления бородавок и прочих неопасных новообразований кожи).

Гелий

Гелий выделяется из природного газа путем фракционной перегонки при низкой температуре. Он также не имеет ни вкуса, ни цвета, ни запаха. Гелий широко применяется в самых разных сферах жизнедеятельности человека. Пожалуй, самая простая из них – наполнение праздничных воздушных шариков. Из серьезного – медицина, военная промышленность, геология и т.д.

ecoportal.info

Как образуется природный газ 🚩 Природный газ – состав 🚩 Разное

Погибшие живые организмы опускались на дно моря и попадали в такие условия, где они не могли распадаться ни в результате окисления (на дне моря практически нет воздуха и кислорода), ни под действием микробов. В итоге эти организмы образовывали илистые осадки.

Под действием геологических движений эти осадки опускались на все большие глубины, проникали в недра земли. В течение миллионов лет осадки подвергались действию высоких давлений и температур. В результате этого воздействия в этих отложениях проходил процесс, при котором углерод, в них содержащийся, перешел в соединения, которые называются углеводородами.

Высокомолекулярные углеводороды (с большими молекулами) – это жидкие вещества. Из них и образовалась нефть. А вот низкомолекулярные углеводороды – это газы. Из последних как раз и образуется природный газ. Только для образования газа требуются более высокие температуры и давление. Поэтому на месторождении нефти всегда есть и природный газ.

Со временем отложения нефти и газа ушли на большую глубину. За миллионы лет их перекрыли осадочные породы.

Природный газ – это смесь газов, а не однородная субстанция. Основную часть этой смеси, порядка 98%, составляет газ метан. Кроме метана в состав природного газа входят этан, пропан, бутан и немного неуглеводородных элементов – водород, азот, углекислый газ, сероводород.

Природный газ находится в недрах земли на глубине порядка 1000 м и глубже. Там он заполняет микроскопические пустоты – поры, которые соединены между собой трещинами. По этим трещинам газ в земле может двигаться от пор с высоким давлением в поры с низким.

Также газ может располагаться в виде газовой шапки над месторождением нефти. Кроме того, он может находиться и в растворенном состоянии – в нефти или воде. Чистый природный газ не имеет цвета и запаха.

Газ добывается из земли при помощи скважин. За счет того, что на глубине давление больше, газ вырывается из скважин через трубу.

Для облегчения транспортировки и хранения природный газ сжижают, воздействуя низкими температурами при повышенном давлении. Метан и этан не могут существовать в жидком состоянии, поэтому газ разделяют. В результате в баллонах перевозят только смесь пропана и более тяжелых углеводородов.

www.kakprosto.ru

Благородные газы — Википедия

Группа → 8
↓ Период
1
2
3
4
36

Криптон

3d104s24p6
5
54

Ксенон

4d105s25p6
6
86

Радон

4f145d106s26p6
7
118

Оганесон

5f146d107s27p6

Благоро́дные га́зы (также ине́ртные[2] или ре́дкие га́зы[3]) — группа химических элементов со схожими свойствами: при нормальных условиях они представляют собой одноатомные газы без цвета, запаха и вкуса с очень низкой химической реактивностью[en]. К благородным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радиоактивный радон (Rn). Формально к этой группе также причисляют недавно открытый оганесон (Og), однако его химические свойства почти не исследованы.

В первых 6 периодах периодической таблицы химических элементов инертные газы относятся к последней, 8-й группе. Согласно старой европейской системе нумерации групп периодической таблицы, группа инертных газов обозначается VIIIA (главная подгруппа 8-й группы, или подгруппа гелия), согласно старой американской системе — VIIIB; кроме того, в некоторых источниках, особенно в старых, группа инертных газов обозначается цифрой 0, ввиду характерной для них нулевой валентности. Возможно, что из-за релятивистских эффектов элемент 7-го периода 4-й группы флеровий обладает некоторыми свойствами благородных газов[4]. Он может заменить в периодической таблице оганесон[5]. Благородные газы химически неактивны и способны участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях.

Характеристики благородных газов объяснены современными теориями структуры атома: их электронные оболочки из валентных электронов являются заполненными, тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций: известны всего несколько сотен химических соединений этих элементов.

Неон, аргон, криптон и ксенон выделяют из воздуха специальными установками, используя при этом методы сжижения газов и фракционированной конденсации. Источником гелия являются месторождения природного газа с высокой концентрацией гелия, который отделяется с помощью методов криогенного разделения газов. Радон обычно получают как продукт радиоактивного распада радия из растворов соединений этого элемента.

Неон, как и все благородные газы, имеет заполненную электронную оболочку. Все атомы благородных газов имеют на внешней орбите 8 электронов. Исключением является гелий (только 2 электрона)

Благородные газы не поддерживают горения и не возгораются при нормальных условиях.

Элемент № электронов/электронной оболочки
2 гелий 2
10 неон 2, 8
18 аргон 2, 8, 8
36 криптон 2, 8, 18, 8
54 ксенон 2, 8, 18, 18, 8
86 радон 2, 8, 18, 32, 18, 8

Соединения[править | править код]

Структура тетрафторида ксенона XeF4, одного из первых когда-либо обнаруженных соединений благородных газов

Инертные газы отличаются химической неактивностью (отсюда и название). Тем не менее, в 1962 году Нил Барлетт показал, что все они при определённых условиях могут образовывать соединения (особенно охотно со фтором). Наиболее «инертны» неон и гелий: чтобы заставить их вступить в реакцию, нужно применить много усилий, искусственно ионизируя каждый атом. Ксенон же, наоборот, слишком активен (для инертных газов) и реагирует даже при нормальных условиях, демонстрируя чуть ли не все возможные степени окисления (+1, +2, +4, +6, +8). Радон тоже имеет высокую химическую активность (по сравнению с лёгкими инертными газами), но он радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его химических свойств осложнено, в отличие от ксенона.

Оганесон, несмотря на его принадлежность к 18-й группе периодической таблицы, может не являться инертным газом, так как предполагается, что при нормальных условиях в силу релятивистских эффектов, влияющих на движение электронов вблизи его ядра с высоким зарядом, он будет находиться в твёрдом состоянии[6].

Инертные газы бесцветны, прозрачны и не имеют запаха и вкуса. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов и планет земной группы. Гелий является вторым (после водорода) по распространённости элементом во Вселенной, однако для Земли он является редким газом, который улетучился в космос во время образования планеты. Почти весь добываемый гелий является радиогенным продуктом происходящего в течение миллиардов лет в недрах Земли альфа-распада урана, тория и их дочерних элементов; лишь малая часть земного гелия сохранилась от эпохи образования Солнечной системы. Аналогично, по большей части радиогенным является и аргон, возникший в результате постепенного радиоактивного распада калия-40.

При нормальных условиях все элементы 8-й группы (кроме, возможно, оганесона) являются одноатомными газами. Их плотность растёт с увеличением номера периода. Плотность гелия при нормальных условиях примерно в 7 раз меньше плотности воздуха, тогда как радон почти в восемь раз тяжелее воздуха.

При нормальном давлении температуры плавления и кипения у любого благородного газа отличаются менее чем на 10 °C; таким образом, они остаются жидкими лишь в малом температурном интервале. Температуры сжижения и кристаллизации растут с ростом номера периода. Гелий под атмосферным давлением вообще не становится твёрдым даже при абсолютном нуле — единственный из всех веществ.

Инертные газы не обладают химической токсичностью. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти[7][8]. Известны случаи гибели людей при утечках инертных газов.

Ввиду высокой радиоактивности всех изотопов радона он является радиотоксичным. Наличие радона и радиоактивных продуктов его распада во вдыхаемом воздухе вызывает стохастические эффекты хронического облучения, в частности рак.

Инертные газы обладают биологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм и по силе этого воздействия располагаются по убыванию в следующем порядке (в сравнении приведены также азот и водород): Xe — Kr — Ar — N2 — H2 — Ne — He. При этом ксенон и криптон проявляют наркотический эффект при нормальном барометрическом давлении, аргон — при давлении свыше 0,2 МПа (2 атм), азот — свыше 0,6 МПа (6 атм), водород — свыше 2,0 МПа (20 атм). Наркотическое действие неона и гелия в опытах не регистрируются, так как под давлением раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления» (НСВД)[9].

Благородные газы в вакуумных стеклянных колбах, через которые пропущен ток

Лёгкие инертные газы имеют очень низкие точки кипения и плавления, что позволяет их использовать в качестве холодильного агента в криогенной технике. Жидкий гелий, который кипит при 4,2 К (−268,95 °C), используется для получения сверхпроводимости — в частности, для охлаждения сверхпроводящих обмоток электромагнитов, применяемых, например, для магнитно-резонансной томографии и других приложений ядерного магнитного резонанса. Жидкий неон, хотя его температура кипения (–246,03 °C) и не достигает таких низких значений как у жидкого гелия, также находит применение в криогенике, потому что его охлаждающие свойства (удельная теплота испарения) более чем в 40 раз лучше, чем у жидкого гелия, и более чем в три раза лучше, чем у жидкого водорода.

Гелий, благодаря его пониженной растворимости в жидкостях, особенно в липидах, используется вместо азота как компонент дыхательных смесей для дыхания под давлением (например, при подводном плавании). Растворимость газов в крови и биологических тканях растёт под давлением. В случае использования для дыхания обычного воздуха или других азотсодержащих дыхательных смесей это может стать причиной эффекта, известного как азотное отравление.

Благодаря меньшей растворимости в липидах, атомы гелия задерживаются клеточной мембраной, и поэтому гелий используется в дыхательных смесях, таких как тримикс и гелиокс, уменьшая наркотический эффект газов, возникающий на глубине. Кроме того, пониженная растворимость гелия в жидкостях тела позволяет избежать кессонной болезни при быстром всплытии с глубины. Уменьшение остатка растворённого газа в теле означает, что во время всплытия образуется меньшее количество газовых пузырьков; это уменьшает риск газовой эмболии. Другой инертный газ, аргон, рассматривается как лучший выбор для использования в качестве прослойки к сухому костюму[10][неавторитетный источник?] для подводного плавания.

Аргон, наиболее дешёвый среди инертных газов (его содержание в атмосфере составляет около 1 %), широко используется при сварке в защитных газах, резке и других приложениях для изоляции от воздуха металлов, реагирующих при нагреве с кислородом (и азотом), а также для обработки жидкой стали. Аргон также применяется в люминесцентных лампах для предотвращения окисления разогретого вольфрамового электрода. Также, ввиду низкой теплопроводности, аргон (а также криптон) используют для заполнения стеклопакетов.

После крушения дирижабля «Гинденбург» в 1937 году огнеопасный водород был заменен негорючим гелием в качестве заполняющего газа в дирижаблях и воздушных шарах, несмотря на снижение плавучести на 8,6 % по сравнению с водородом. Несмотря на замену, катастрофа оказала непропорционально большое влияние на всю область герметичных летательных аппаратов легче воздуха и подорвала планы по расширению этой области авиации более чем на полвека. Они стали популярнее только в последнее время, с развитием нановолоконных тканей и альтернативной энергетики.

  • Беннетт, Питер; Эллиотт, Дэвид. The Physiology and Medicine of Diving (неопр.). — SPCK Publishing, 1998. — ISBN 0-7020-2410-4.
  • Bobrow Test Preparation Services. CliffsAP Chemistry (неопр.). — CliffsNotes (англ.)русск., 2007. — ISBN 0-470-13500-X.
  • Гринвуд, Н.Н.; Ёрншо, A. Chemistry of the Elements (неопр.). — 2nd. — Oxford:Butterworth-Heinemann, 1997. — ISBN 0-7506-3365-4.
  • Хардинг, Чарли Дж.; Джейнс, Роб. Elements of the P Block (неопр.). — Royal Society of Chemistry, 2002. — ISBN 0-85404-690-9.
  • Холловэй, Джон. Noble-Gas Chemistry (неопр.). — Лондон: Methuen Publishing (англ.)русск., 1968. — ISBN 0-412-21100-9.
  • Менделеев, Дмитрий (англ.)русск.. Основы Химии (неопр.). — 7-е.
  • Оджима, Минору; Подосек, Франк. Noble Gas Geochemistry (неопр.). — Cambridge University Press, 2002. — ISBN 0-521-80366-7.
  • Вайнхольд, Ф.; Лэндис, C. Valency and bonding (неопр.). — Cambridge University Press, 2005. — ISBN 0-521-83128-8.
  • Скерри, Эрик. The Periodic Table, Its Story and Its Significance (англ.). — Oxford University Press, 2007. — ISBN 0-19-530573-6.

ru.wikipedia.org

Список газов — Википедия

Название Формула Температура кипения, °C Температура плавления, °C Примечания
Гелий-4 4He −268.928 не затвердевает при обычном давлении
Водород H2 −252.879 −259.16 есть орто- и пара-формы с разными температурами кипения
Неон Ne −246.046 −248.59
Азот N2 −195.795 −210.0
Угарный газ CO −191.5 −205.02
Фтор F2 −188.11 −219.67
Аргон Ar −185.848 −189.34
Кислород O2 −182.962 −218.79
Метан CH4 −182.5 −164.00
Криптон Kr −153.415 −157.37
Оксид азота(II) NO −151.74 −163.6
Дифторид кислорода F2O −144.3 −223.8
Трифторид азота NF3 −128.74 −206.79
Тетрафторметан[1] CF4 −128,0 −183.6
Моносилан[2] SiH4 −111.9 −185
транс-Дифтордиазин N2F2 −111.45 −172
Озон O3 −111.35 −193
Ксенон Xe −108.099 −111.75
цис-Дифтордиазин N2F2 −105.75
этилен CH2=CH2 −103.7 −169.2
Фторид фосфора(III) PF3 −101.8 −151.5
Фторид хлора(I) ClF −101.1 −155.6
Трифторид бора BF3 −99.9 −126.8
Фторсилан SiH3F −98.6
Трифторсилан SiHF3 −95 −131
Трифторметилгипофторит[3] CF3OF −95
Оксид азота(I) (Веселящий газ) N2O −88,48 −90,86
Фосфин PH3 −87,75 −133,8
Трифторид-оксид азота NOF3 −87,5 −161
Тетрафторсилан SiF4 −86 −90,2
1,1-Дифторэтилен CF2=CH2 −85,5 −144
Хлороводород HCl −85 −114,17
Азидотрифторметан[4] CF3N3 −85 −152
Фторид фосфора(V) PF5 −84,6 −93,8
Карбонилфторид COF2 −84,5 −111,2
Нитрозотрифторметан (трифторнитрозометан)[5] CF3NO −84 −196,6
Трифторметан[1] CHF3 −82,2 −155,15
Трифторхлорметан[1] CClF3 −81,5 −181,0
Диоксид углерода CO2 −78,46 сублимирует
Фторметан[6] CH3F −78,4 −137,8
Гексафторэтан[7] CF3CF3 −78,1 −100
Пентафторметиламин[8] CF3NF2 −78 −130
Дифторсилан SiH2F2 −77,8 −122
Тетрафторэтилен CF2=CF2 −76 −131,14
Фторацетилен[9] FCCH −74 −196
Тетрафторгидразин N2F4 −74 −164,5
Фторид нитрила NO2F −72,4 −166
Фторэтилен[10] CH2=CHF −72 −160,5
Трифторхлорсилан[11] SiClF3 −70 −138
Трифторацетонитрил[5] CF3CN −68,8
Дифторхлорамин[12] NClF2 −67 −195
Бромоводород HBr −66,38 −86,80
Бис(фторокси)дифторметан[3] CF2(OF)2 −64
Гексафторид серы (элегаз)[13] SF6 −63,8 сублимирует
Арсин AsH3 −62,5 −166
Радон Rn −61,7 −71
Пентафтор-O-метилгидроксиламин[14] CF3ONF2 −60 экстраполяция
Фторид нитрозила NOF −59,9 −132,5
Сероводород H2S −59,55 −85,5
Трифторацетилфторид[15] CF3COF −59 −159,5
Гексафтордиметиловый эфир[15] CF3OCF3 −59
Бромтрифторметан[1] CF3Br −57,75 −167,78
Метилсилан CH3SiH3 −57,5 −156,5
Диоксидифторид O2F2 −57 −163,5 кипит с разложением на кислород и фтор
Сульфурилфторид SO2F2 −55,4 −135,8
Фтордихлорсилан SiHCl2F −54,3
Транс-1,2-дифторэтилен[16] CHF=CHF −53,1
Трифторэтилен[10] CF2=CHF −53
Пентафторид мышьяка AsF5 −52,8 −79,8
Сульфид-трифторид фосфора PSF3 −52,25 −148,8
Дифторметан (фреон-32) CH2F2 −52 −136
Дифторкарбамоилфторид F2NCOF −52 −152,2
Пентафторэтилгипофторит (пентафторфтороксиэтан)[3] C2F5OF −52 −136
Станнан SnH4 −51,8 −146
Тетрафторпропин CF3C≡CF −50,39
Оксид-сульфид углерода (карбонилсульфид) COS −50,2 −138,8
Кетен CH2=C=O −49,7 −151
Оксид-тетрафторид серы(VI) SOF4 −48,5 −99,6
Пентафторэтан CF3CHF2 −48,5 −99,6
3,3,3-Трифторпропин CF3C≡CH −48,1 −100,6
Пропен CH3CH=CH2 −47,6 −185,2
Дифторид-хлорид фосфора(III) PClF2 −47,3 −164,8
Оксид-фторид-хлорид углерода COClF −47,2 −148
1,1,1-Трифторэтан CH3CF3 −47 −111,8
Трифторметилгипохлорит CF3OCl −47 −164
Перхлорилфторид ClO3F −46,75 −147
Гексафторид селена SeF6 −46,6 сублимирует
Фторциан FCN −46 −82
Нитрат фтора FNO3 −46 −175
Нитрозопентафторэтан C2F5NO −45,7
Цис-1,2-дифторэтилен FCH=CHF −45
1,1-Дифторпропен CH3CH=CF2 −44
Трифторметил(фтор)силан CF3SiH2F −44
Тионилфторид SOF2 −43,8 −110,5
Тетрафторид-хлорид фосфора(V) PF4Cl −43,4 −132
Метилдиборан CH3B2H5 −43
Трифторметилдифторфосфин CF3PF2 −43
N,N,1,1-Тетрафторметиламин CHF2NF2 −43
Пропан C3H8 −42,25 −187,7
Трифторметилтрифторсилан CF3SiF3 −42
Бромтрифторсилан SiF3Br −41,7 −70,5
Селеноводород H2Se −41,25 −65,73
Дифторхлорметан CHF2Cl −40,7 −175,42
Тетрафторид серы SF4 −40,45 −125
Цис-гексафтордиазометан CF3NNCF3 −40 −127
Оксид-трифторид фосфора POF3 −39,7 Сублимирует
Пентафторхлорэтан CF3CF2Cl −39,1 −99
Трифторметилтетрафторфосфоран CF3PF4 −39 −113
Гексафторид теллура TeF6 −38,9 Сублимирует
Винилдифторборан CH2=CHBF2 −38,8 −133,4
(Трифторметил)силан CF3SiH3 −38,3 −124
Гептафторэтиламин CF3CF2NF2 −38,1 −183
Тетрафтораллен CF2=C=CF2 −38
Гексафтороксетан C3F6O −38
Трифторметантиол CF3SH −37,99 −157,11
Фторэтан CH3CH2F −37,7 −143,2
Бис(трифторметил)пероксид CF3OOCF3 −37
Пентафторпропионитрил CF3CF2CN −37
Гептафтордиметиламин (CF3)2NF −37
Октафторпропан CF3CF2CF3 −36,8 −147,7
Тетрафторид германия GeF4 −36,5
Циклопропен C3H4 −36
Трифторметилфторформиат CF3C(O)F −36 −120
Трифторметилизоцианат CF3NCO −36
Тетрафтор-1,2-диазетидин C2F4N2H2 −36
Иодоводород HI −35,5 −50,76
Гипофторит-пентафторид серы(VI) SOF6 −35,1 −86
Трифторметил дифторметиловый эфир CF3OCHF2 −35,0 −157
Пропадиен (Аллен) CH2=C=CH2 −34,8 −136
Хлор Cl2 −34,04 −101,5
Трифторметилфторформиат FCOOCF3 −34
Тетрафтордиборан B2F4 −34 −56
Аммиак NH3 −33,33 −77,73
Нитротрифторметан CF3NO2 −32
Дифтордихлорсилан SiCl2F2 −32 −44
Дифтораминодифторацетонитрил F2NCF2CN −32
Дифторметилен-бис-дифторамин CF2(NF2)2 −31,9 −161,9
Транс-гексафтордиазометан CF3NNCF3 −31,1
Циклопропан C3H6 −31 −127,6
Монохлорсилан SiHCl3 −30,4 −118
Гексафторпропилен CF3CF=CF2 −30,2 −156,6
Хлорацетилен CH≡CCl −30 −126
Метилтрифторсилан CH3SiF3 −30 −73
Дифтордихлорметан CCl2F2 −29,8 −157,7
Тетрафтордиазиридин CF4N2 −29
Селена(VI) гипофторит-пентафторид SeF5OF −29
Тетрафтороксетан C2F4O −28,6 −117
Трифторхлорэтилен C2F3Cl −28,3 −158,14
2,3,3,3-Тетрафторпропен CF3CF=CH2 −28,3 −152,2
Метилдифторфосфин CH3PF2 −28 −110
Гексафторацетон CF3COCF3 −27,4 −125,45
Трифтор(трифторметил)оксиран CF3C2F3O −27,4
Тиазилтрифторид N≡SF3 −27,1 −72,6
Трифторацетилхлорид CF3COCl −27 −146
3,3,3-Трифторпропен CF3CH=CH2 −27
Формилфторид HCOF −26,5 −142,2
1,1,1,2-Тетрафторэтан CF3CH2F −26,1 −103,3
Перфторметилвиниловый эфир CF3OCF=CF2 −26
Метилтрифторметиловый эфир CF3OCH3 −25,2 −149,1
Бис(трифторметил)нитроксил (CF3)2NO −25 −70
Дифторхлорметилгипофторит[3] CClF2OF −25
Серы(VI) пентафторид-цианид SF5CN −25 −107
Диметиловый эфир CH3OCH3 −24,8 −141,49
Оксид серы(IV) (Сернистый газ) SO2 −10,01 −75,5
Фтордихлорметилгипофторит[3] CFCl2OF 0
Гептафторид иода IF7 +4,8
Фосген COCl2 +8.3 −118
2-Фторбутан CH3CHFCH2CH3 +25 −121

ru.wikipedia.org

Газа — Википедия

Га́за (араб. غزة‎, ивр. ‏עזה‏‎) — крупнейший по населению город в провинции Газа Палестинской национальной администрации. Население — 410 тысяч жителей (на 2006 год).

Основан в глубокой древности (около 3000 года до.н.э), один из древнейших городов мира[2]. Один из городов Филистимского пятиградия. Упоминается в Библии 22 раза.

Во время ассирийских завоеваний Газа подвергалась частым нашествиям. Царь её, Ганнуну, упоминается в клинописных надписях. Другой царь, Циллибел, во время войны Синаххериба с Езекией не принимал участия в коалиции сирийских царьков и получил от Синаххериба часть отнятых у Езекии земель. Во время падения Ассирии фараон Нехао овладел было на короткое время Газой (608 год до н. э.), но Навуходоносор II покорил всю Сирию, и под вавилонским владычеством Газа была ещё во времена Набонида[3]. После падения Вавилона Газа сделалась на время самостоятельной и даже осмелилась оказать сопротивление Камбизу на пути его в Египет. При Дарии и она пользовалась внутренним самоуправлением. В это время замечается усиление контактов с греками; однако, филистимлянская самобытность и исключительность долго ещё не уступали эллинизму. Во времена завоеваний Камбиза (525 год до н.э) Газа была населена арабскими племенами набатейцев, которых упоминают древние историки Диодор Сицилийский и Геродот[4].

Александр Великий в ноябре 333 года до н. э. встретил здесь почти такое же упорное сопротивление, как и в Тире; на осаду Газы ему пришлось потратить около 2 месяцев, причем он разрушил её стены и истребил значительную часть городского населения. Во время эпохи диадохов Газа подвергалась частым опустошениям. В 312 г. до н. э. она была местом поражения Птоломеем Димитрия Полиоркета. Тогда Птоломей не мог удержать её за собой, но вновь занял её после сражения при Ипсе. Под египетским владычеством она оставалась до конца III в., когда ею овладел (203 г. до н. э.) Антиох III. Под владычеством Селевкидов эллинизация Газы сделала быстрые успехи и превратила её в оплот эллинизма против возродившегося при Маккавеях иудейства. В 104 г. до н. э. она обращалась за помощью против иудеев к Птоломею VIII Латуру, но он не успел спасти её, и она попала в руки Александра Янная.

Помпей (63 год до н. э.) освободил Газу, но при Ироде она опять попала в вассальные отношения к Иудее и сделалась свободной лишь после смерти Ирода. К началу н. э. основным населением Газы стали уже греки[5]. В 66 г. н. э. её сожгли восставшие иудеи. От II и III в. сохранилось много городских медных монет, частью автономных (с легендой Γάήα δήμον Γαζαίων), частью императорских. Существование первых указывает на привилегированное положение Газы.

Вследствие реформ Диоклетиана и Константина Газа была причислена к провинции Палестина I. Все писатели этого времени называют Газу значительным и богатым городом. Христианство появилось здесь очень рано, вследствие проповеди апостола Филиппа (Деян. VIII, 39). Апостол Филимон был первым епископом Газы. Но вообще христианство долго не пускало здесь глубоких корней. Константин отделил от полуязыческой Газы Маюму, где было много христиан, и назвал её Констанцией; но при Юлиане она снова была подчинена Газе. Дальнейшими успехами христианство обязано распространению монашества в окрестностях Газы, начавшемуся со св. Илариона Великого, а также неутомимой деятельности св. Порфирия, епископа газского, исходатайствовавшего у императора Аркадия эдикт о разрушении языческих храмов. Это не обошлось без бунта язычников и даже временного бегства епископа[6]. Позже Газа сделалась центром умственной жизни и литературной деятельности; здесь стали процветать риторика, философия и поэзия с христианским направлением. Газская школа выставила немало риторов (Эней Газский, Зосим, Прокопий, Хорикий), философов, стремившихся сблизить учение Платона с христианством, и поэтов, писавших подражания Анакреонту, трагедии и монодии (Тимофей, Иоанн, Георгий). В Газе процветали и другие искусства; она была пограничным пунктом и оплотом культурного мира. Но это пограничное положение у самой пустыни стало для неё роковым. Арабы не раз покушались овладеть ею; персам при Хозрое II это на время удалось, а в 634 году она окончательно попала в руки арабов.

В VII—IX веках город входил в Арабский халифат, в IX—XI веках находился под властью египетских династий Тулунидов, Ихшидидов, Фатимидов. В конце XI века захвачен крестоносцами, но после победы над ними египетского правителя Салах-ад-дина (1187) вернулся в состав египетских государств. В этот период Газа имела третье по величине еврейское население в Палестине после Иерусалима и Цфата вплоть до середины османского правления[7]. В начале XVII века главным раввином Газы был рабби Исраэль бен Моше Наджара, поэт и знаток Торы. Во многих городах Израиля сегодня есть улицы, которые носят его имя. Перу раби Наджары принадлежит гимн «Йа рибон» — его поют за субботней трапезой во всех общинах Израиля. Раби Исраэль бен Моше Наджара умер в 1625 году и похоронен в Газе. Преемником на посту главного раввина Газы стал его сын. Один из представителей еврейской общины Газы Натан из Газы был известен как приверженец и «пророк» Шабтая Цви. Руины еврейской синагоги существуют в Газе до сих пор.

В 1516 году город был завоёван турками-османами и до 1917 года находился в составе Османской империи (в 1831—1840 под властью египетского паши Мухаммеда Али). В 1799 году был взят Наполеоном во время его Египетского похода.

В 1920—1947 гг. входил в состав Британского мандата в Палестине. В 1929 году евреи, проживавшие в Газе, были вынуждены покинуть город в результате арабских волнений. В ходе погромов по всей Палестине было убито 135 евреев. С целью умиротворения арабов, англичане уступили их давлению и запретили евреям селиться в городе, в котором веками существовала еврейская община[8].

По решению Генеральной Ассамблеи ООН 29 ноября 1947 года включён в территорию будущего арабского государства. После Арабо-израильской войны 1948—1949 годов был оккупирован Арабской Республикой Египет, а после Шестидневной войны 1967 — Израилем.

С 1994 года находится под управлением Палестинской автономии, созданной в результате Соглашений в Осло между Израилем и Организацией освобождения Палестины (ООП) в 1993 году.

В 2007 году власть в городе захватила группировка ХАМАС. ХАМАС признан террористической организацией Израилем, Канадой, США, Японией и Европейским союзом[9], а также запрещён в Иордании и Египте[10]. В Австралии и Великобритании террористическим признают только военное крыло ХАМАСа. В России ХАМАС террористической организацией не признан[11][12][13] Поскольку программа Хамаса предполагает уничтожение Государства Израиль и его замену на исламскую теократию[14], его руководство, придя к власти, отказалось признать соглашения с Израилем, заключённые ООП, и разоружить своих боевиков. Газа превратилась в анклав анархии и терроризма[15][16]. В результате, ряд государств, ранее финансировавших автономию, начали экономические санкции, а Израиль и Египет блокировали город[17].

Бойкот и блокада привела к тяжёлым последствиям для экономики и населения города, но обстрелы территории Израиля из сектора Газа не прекращались. В январе 2009 года Израиль провёл операцию «Литой свинец», целью которой было прекращение обстрелов. При этом ряд государств обвинил Израиль в чрезмерном употреблении силы. В результате операции обстрелы Израиля были сведены к минимуму, однако при этом было убито около 1400 палестинцев, тысячи домов, фабрик и общественных зданий были разрушены, что ещё более усугубило последствие продолжающейся блокады. Комиссия Совета ООН по правам человека под руководством Ричарда Голдстоуна обвинила Израиль и ХАМАС в совершении военных преступлений в ходе операции. Президент Израиля и лауреат Нобелевской премии мира Шимон Перес назвал выводы этой комиссии «насмешкой над историей»[18]. Специально назначенная комиссия ООН под председательством Йена Мартина, расследовавшая различные аспекты антитеррористической операции «Литой свинец», подготовила доклад, содержащий жесткие обвинения в адрес Армии обороны Израиля. Его авторы отметили, что ещё до начала этой военной операции Израиль ввёл блокаду в отношении Газы, проводил систематическую политику по изоляции сектора, что представляет собой коллективное наказание всех жителей этого района. Чиновники ООН утверждают, что израильские военные умышленно обстреливали гражданские объекты, например, принадлежащие Агентству ООН по помощи палестинским беженцам (UNRWA). Особое внимание комиссия уделила таким эпизодам и фактам, как «намеренный обстрел госпиталя Al Qods разрывными снарядами и снарядами, содержащими белый фосфор» и «обстрел госпиталя Al Wafa». Оба этих эпизода могут быть квалифицированы как «нарушения международного гуманитарного права». Работы по их восстановлению откладываются из-за продолжающейся блокады сектора, ограничивающей возможности по ввозу строительных материалов[источник не указан 684 дня].

В ходе действий Израиля погибло более 1 400 человек. Из них от 500 до 700 представителей ХАМАС и палестинских полицейских и от 500 до 900 мирных жителей, среди которых сотни детей. Более 5 000 человек ранено[источник не указан 684 дня].

В ноябре 2012 года боевые действия между Израилем и ХАМАС возобновились. После одностороннего вывода еврейских поселений Гуш катив арабское население Газы продолжает лечиться в израильских больницах, десятки тысяч детей были вылечены в больницах Государства Израиль, в том числе во время операции «Литой Свинец». Хамас обстреливал южные города Израиля, а в больнице Ашкелона «Барзилай» продолжали лечить детей из сектора[источник не указан 684 дня].

Климат Газы — субтропический средиземноморский, с жарким летом и мягкой зимой. Среднегодовой уровень осадков составляет около 300 мм, все они выпадают в период с ноября по март. Самые жаркие месяцы: июль и август, самые холодные: январь и февраль. Средний минимум в январе-феврале составляет 7 °C, а средний максимум в июле-августе 33 °C.

По данным Палестинского центрального бюро статистики на 1997 год, население города Газа вместе с примыкающим к нему лагерем беженцев Аль-Шати составляло 353 115 человек. Доля мужчин: 50,9 %, женщин: 49,1 %. Доля лиц в возрасте до 19 лет составляла 60,8 %; в возрасте от 20 до 44 лет: 28,8 %; от 45 до 64 лет: 7,7 %; более 64 лет: 3,9 %.[19] По данным на 1998 год 51,8 % населения Газы составляли беженцы и их потомки.[20] Более 90 % населения в возрасте более 10 лет — грамотно (на 1997 год).

Динамика численности населения:

  • 1914: 42 000 чел.
  • 1922: 17 426 чел.
  • 1945: 32 250 чел.
  • 1982: 100 272 чел.
  • 1997: 306 113 чел.
  • 2009: 449 221 чел.

Подавляющее большинство населения Газы мусульмане-сунниты.

Общая численность христиан — 2 тыс. человек. В городе имеется греко-православная христианская община, возглавляемая архиепископом Газы[21]. Главная церковь — храм святого Порфирия (под юрисдикцией Иерусалимского патриарха)[22]. Также имеется католическая община (церковь Святого семейства)[23]. Некоторое время в Газе существовала община баптистов, но после 2007 года была вынуждена перебраться на Западный берег реки Иордан[24]

В городе есть несколько университетов, где учатся 28 500 студентов. Самым значительным из них является Университет Аль-Азхар

Газа портовый город. Сухопутное сообщение осуществляется с помощью автомобильных дорог.

  1. ↑ Данный населённый пункт расположен на территории сектора Газа, находящегося под контролем ХАМАСа.
  2. ↑ Gaza globalsecurity.org
  3. ↑ Газа // Военная энциклопедия : [в 18 т.] / под ред. В. Ф. Новицкого … []. — СПб. ; [М.] : Тип. т-ва И. Д. Сытина, 1911—1915.
  4. ↑ Gaza nabataea.net
  5. ↑ Иудейские древности, кн. 17, гл. 11:4
  6. Ведешкин М. A. Языческая оппозиция христианизации восточноримского города (на примере Газы Палестинской) // Научные ведомости Белгородского государственного университета. 1. 2013. — С. 11-18.
  7. ↑ Population and revenue in the Towns of Palestine in the sixteenth century, 1978, Princeton: Princeton University Press
  8. ↑ A Brief History of the Gaza Settlements
  9. ↑ Европейский суд окончательно признал ХАМАС террористической группировкой, NEWSru.co.il. Дата обращения 4 августа 2017.
  10. ↑ В Египте запретили движение ХАМАС
  11. ↑ Марш возвращения вывел тысячи палестинцев на кровопролитный бой с Израилем (неопр.). РИА Новости (30 марта 2018). Дата обращения 8 апреля 2018.
  12. ↑ Российская газета, 9 февраля 2010. Переговоры с лидерами ХАМАС в Москве
  13. ↑ Первый канал, 3 марта 2006. Визит делегации движения ХАМАС в Москву
  14. ↑ Israeli Official Says Hamas Has Made Abbas Irrelevant // New York Times
  15. ↑ La Stampa: «После ухода из сектора Газы эта зона превратилась в центр терроризма» (неопр.). NEWSru.com (11 января 2006). — интервью израильского генерала Яакова Амидрора итальянской газете La Stampa. Дата обращения 28 апреля 2010.
  16. Лоренцо Кремонези. Corriere Della Sera: «Абу Мазен потерпел провал, в Газе нет ни закона, ни порядка» (неопр.). NEWSru.com (30 декабря 2005). — интервью палестинской политической деятельницы Ханан Ашрауи итальянской газете Corriere Della Sera. Дата обращения 28 апреля 2010.
  17. ↑ Генсек ООН призвал Израиль снять блокаду сектора Газа
  18. ↑ Президент Израиля: Голдстоун признал законным убийство мирных израильтян // NEWSru.co.il
  19. ↑ Gaza Governorate: Palestinian Population by Locality, Subspace and Age Groups in Years (неопр.). Palestinian Central Bureau of Statistics (PCBS) (1997). Дата обращения 19 января 2009. Архивировано 4 февраля 2012 года.
  20. ↑ Palestinian Population by Locality and Refugee Status Архивировано 7 января 2008 года. Palestinian Central Bureau of Statistics (PCBS)
  21. ↑ Сектор Газа: крошечная диаспора христиан пребывает в страхе… («Asharq Alawsat», Великобритания)
  22. ↑ А вы знаете, что мать святого Георгия была палестинкой?
  23. ↑ Католиков Газы оставили без воскресной мессы
  24. ↑ Баптисты отвечают на кризис в Секторе Газа
  25. ↑ Содружество заморожено 10 февраля 2008 после ракетного обстрела территории Израиля с территории сектора Газа.

ru.wikipedia.org


Смотрите также

КОНТАКТЫ

Екатеринбург

ул. Онуфриева 55

тел: +7 (912) 299 47 31

        +7 (912) 280 78 38

e-mail: [email protected]

 

Время работы:

12.00-20.00

Выходные:

понедельник

воскресенье

Рекомендуем позвонить

перед приездом!!!